Question

a, đốt cháy 8,4 g sắt trong lọ khí chứa Cl, thu được muối sắt 3 clorua.

-Viết ptth.

-tính thể tích clo cần đựng

-tinh khối lượng muối tạo thành.

Answer 1

n\(_{Fe}\) = \(\dfrac{8,4}{56}\) = 0,15 (mol)

PTHH: 2Fe + 3Cl2 \(\underrightarrow{t^0}\) 2FeCl3

mol: __0,15-->0,225---->0,15

V\(_{Cl_2}\)= 0,225 . 22,4 = 5,04 (lít)

m\(_{FeCl_3}\)= 0,15 . 162,5 = 24,375 (g)

Answer 2

- pthh : 2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃

- theo bài ra ta có : mFe = 8,4 g

=> nFe = 0,15mol

theo pt ta có : nCl2 = 0,225 mol

=> VCl2 = 0,225 . 22,4 = 5,04 (l)

- theo pt ta có : nFe = nFeCl3 = 0,15 mol

=> mFeCl3 = 0,15 . 162,5 = 24,4g