Question

A. Cần thêm bao nhiêu gam SO₃ vào dd H₂SO₄ 10% để đc 100g dd H₂SO_{4 20%}

B. Xác định lượng SO₃ và lượng dd H₂SO₄ 49% để đc 450g dd H₂SO₄ 73,5%

Answer 1

A. Ta có pt: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Theo pt, 1 : 1 \(\rightarrow\) 1

Gọi n\(SO_3\) = x(mol) \(\rightarrow\) n\(H_2SO_4\) = x(mol)

\(\rightarrow mH_2SO_4=98x\)(g)

Cách 1: Trong 100g dung dịch \(H_2SO_4\) 20% có lượng \(H_2SO_4\) là: 100.20% = 20g.

Suy ra lượng \(H_2SO_4\) trong dung dịch \(H_2SO_4\) 10% là 20 - 98x (g)

Suy ra mdd\(H_2SO_4\) 10% là (20 - 98x) : 10%

Theo bài ra, ta có: 98x + (20 - 98x) : 10% = 100

Giải ra ta được x xấp xỉ 0,11

Vậy m\(SO_3\) = 0,11.(32 + 3.16) = 8,8g.

Cách 2: Áp dụng sơ đồ đường chéo:

Công thức: Gọi \(C_1,C_2,C\) lần lượt là nồng đồ phần trăm của chất thứ nhất, thứ hai và sau phản ứng

\(m_1,m_2,m\) là khối lượng của chất thứ nhất, thứ hai và sau phản ứng. Khi đó ta có:

\(m=m_1+m_2\);

\(\dfrac{\left|C_1-C\right|}{\left|C-C_2\right|}=\dfrac{m_1}{m_2}\)

Nồng đồ phần trăm của chất tan là 100%, của nước là 0%.

Như vậy, \(\dfrac{\left|100-20\right|}{\left|20-10\right|}=\dfrac{a}{100-a}\) (với a là m\(H_2SO_4\))

Vậy a xấp xỉ 11,1g

Suy ra n\(H_2SO_4\) xấp xỉ 0,11mol

Vậy m\(SO_3\) = 0,11.(32 + 3.16) = 8,8g.

P/s: Cái phương pháp sơ đồ đường chéo là nó thế này bạn:

(Mình vẽ không được đẹp lắm :))

Câu B bạn làm tương tự

Answer 2

Cái chỗ a ý, phải là \(\dfrac{\left|10-20\right|}{\left|100-20\right|}=\dfrac{a}{100-a}\) nhé
Cả chỗ trên phần công thức cũng thế, phải là \(\dfrac{\left|C_2-C\right|}{\left|C-C_1\right|}\)