Question

3,06g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại I và kim loại II được hòa tan bằng dung dịch a xít clohiđric thấy thoát ra 672ml khí CO2 đktc. Nếu đem cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

Answer 1

Gọi CTHH của kim loại hóa trị I và II lần lượt là M2CO3 và RCO3:

PTHH: M2CO3 +HCl -----> 2MCl + CO2+ H2O

RCO3 + HCl -----> RCl2+ CO2+ H2O

Theo PTHH, ta thấy: nHCl= 2nCO2 ; nCO2 = nH2O

Ta có: nCO2= 0.672/22.4=0.03 mol

mCO2= 0.03*44=1.32g

=>nHCl= 0.03*2=0.06 mol

mHCl=0.06*36.5=2.19g

=>nH2O=0.03 mol

mH2O=0.03*18=0.54g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối cacbonat} + m_HCl = m_{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

<=> 3.06 + 2.19 = m_{muối clorua} + 1.32 + 0.54

=>m_{muối clorua} = 3.39g

Answer 2

Có một cách giải khác nhanh hơn (áp dụng công thức giải nhanh).Tôi cung cấp cho bạn công thức giải nhanh :

Đối với trường hợp muối cacbonat tác dụng với HCl tạo CO2 và nước :

nHCl=2nCO2 ; nCO2=nH2O

áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta rút ra được công thức tính nhanh: m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 11.nCO2