Chuyên đề mở rộng dành cho HSG

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Lê Minh Đức

2. Hòa tan 2.22 g hỗn hợp Al và Fe bằng 500 ml dung dịch HNO3 0.5M thu được dung dịch A và 1.12 (l) duy nhất NO ở đktc
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
b Cho A tác dụng 210 ml dung dịch NaOH 1M. Rồi lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao được bao nhiêu g chất rắn

Lê Anh Tú
29 tháng 6 2018 lúc 8:53

NO3- + 4H+ + 3e ---> NO + 2H2O
nNO = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol => nH+ = nHNO3pư = 0.2 mol
nHNO3 đầu = CV = 0.5 x 0.5 = 0.25 mol > 0.2 mol

Vậy HNO3 dư và Al, Fe tan hết. nHNO3 dư = 0.25 - 0.2 = 0.05 mol
Đặt x = nAl, y = nFe: => 27x + 56y = 2.22g

Al - 3e ---> Al3+ và Fe - 3e ---> Fe3+
x.....3x.....................y......3y
=> ne cho = 3x + 3y (mol) => nNO = x + y = 0.05 mol

Giải hệ: x = 0.02 mol; y = 0.03 mol
=> %Al = 0.02 x 27 x 100 / 2.22 = 24.3244% => %Fe = 75.6757%

ddA chứa: Al3+ 0.02 mol, Fe3+ 0.03 mol, HNO3 dư 0.05 mol => số mol ion dương = 0.2 mol
nNaOH = nOH- = 0.21 mol > 0.2 mol. Vậy OH- dư, nOH- dư = 0.21 - 0.2 = 0.01 mol

Fe(OH)3 kết tủa trước vì Fe(OH)3 có tích số tan lớn hơn nhiều Al(OH)3.
Fe3+ + 3OH- ---> Fe(OH)3
nFe(OH)3 = nFe3+ = 0.03 mol

Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3 (1)
nAl(OH)3 (1) = nAl3+ = 0.02 mol

Al(OH)3 + OH- ---> (AlO2)- + 2H2O
nOH- = 0.01 mol => nAl(OH)3 tan = 0.01 mol => nAl(OH)3 còn lại = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol

Chất rắn còn lại: Fe(OH)3 0.03 mol, Al(OH)3 0.01 mol
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O...........2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O
0.03.................0.015...............

m (oxit) = 0.015 x 160 + 0.005 x 102 = 2.91g


Các câu hỏi tương tự
Lê Minh Đức
Xem chi tiết
Neo Pentan
Xem chi tiết
Ngọc Linh Đặng Nguyễn
Xem chi tiết
Hạ Anh
Xem chi tiết
tràn thị trúc oanh
Xem chi tiết
Trần Ngọc Thảo
Xem chi tiết
santa
Xem chi tiết
Ngọc Linh Đặng Nguyễn
Xem chi tiết
Hạ Anh
Xem chi tiết