1.Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II vào 0,5 lít dd CuSO4 0,2M.Sau một thời gian pứ,khối lượng thanh M tăng 0,4g trong khi nồng độ CuSO4 còn lại 0,1M
a)Xác định M (Fe)
b)Lấy m(g) kim loại M vào 1 lít dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 nồng độ mỗi muối là 0,1M.Sau pứ ta thu được rắn A có m=15,28g và dd B.Tính m(g)
2.Nhúng một thanh sắt và 1 thanh kẽm vào cùng 1 cốc chứa 500ml dd CuSO4.Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kl ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào,khối lượng dd trong cốc bị giảm mất 0,22g.Trong dd sau pứ,nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4.Thêm dd NaOH dư vào cốc,lọc lấy kết tủa r nung ngoài kk đến m không đổi,thu được 14,5g chất rắn.Số gam Cu bám trên mối thanh kl và nồng độ mol của dd CuSO4 ban đầu là bao nhiêu ? (2,56g 6,4g 0,5625M)
1.
M + CuSO4 -> MSO4 + Cu (1)
nCuSO4 ban đầu=0,5.0,2=0,1(mol)
nCuSO4 sau PƯ=0,5.0,1=0,05(mol)
nCuSO4 bị PƯ=0,1-0,05=0,05(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nM=nCu=nCuSO4 bị PƯ=0,05(mol)
mCu sinh ra=64.0,05=3,2(g)
Ta có:
mCu-mM=0,4
=>mM=3,2-0,4=2,8(g)
MM=\(\dfrac{2,8}{0,05}=56\)
Vậy M là sắt,KHHH là Fe
Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (2)
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu (3)
nAgNO3=0,1(mol)
nCu(NO3)2=0,1(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nAg=nAgNO3=0,1(mol)
mAg=108.0,1=10,8(g)
Vì 10,8<15,28 nên phải có PƯ 3
mCu=15,28-10,8=4,48(g)
nCu=0,07(mol)
Vì 0,07<0,1 nên sau PƯ 3 xảy ra thì Cu(NO3)2 dư
Theo PTHH 2 và 3 ta có:
nFe(2)=\(\dfrac{1}{2}\)nAg=0,05(mol)
nFe(3)=nCu=0,07(mol)
=>mFe=(0,05+0,07).56=6,72(g)
Bài 2 sao mình tính mCu bám trên thanh sắt là 11,6 nhỉ
Bài 1 :
a)
Theo đề bài ta có : nCuSO4 = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)
mà sau PƯ CuSO4 còn dư 0,1M => nCuSO4 (pư) = 0,05 (mol)
PTHH :
\(M+C\text{uS}O4->MSO4+Cu\)
0,05mol...0,05mol.....................0,05mol
Ta có :
\(\Delta m\left(t\text{ă}ng\right)=m_{kl\left(sau\right)}-m_{kl\left(tr\text{ư}\text{ớc}\right)}=mCu-mM\)
<=> 0,05.64 - 0,05.M = 0,4
=> M = 56 (g/mol) (nhận) ( Fe = 56 )
=> M là sắt ( Fe)
b)
Ta xét TH 1 : hỗn hợp muối đều phản ứng hết với kim loại M
PTHH :
\(Fe+2AgNO3->Fe\left(NO3\right)2+2Ag\)
\(Fe+Cu\left(NO3\right)2->Fe\left(NO3\right)2+Cu\)
mcr = mCu + mAg = 0,1.64 + 0,1.108 = 17,2(g) > 15,2(g) => TH này không thỏa mãn
Ta xét TH2 : kim loại M chỉ phản ứng hết với dd muối AgNO3
PTHh :
\(Fe+2AgNO3->Fe\left(NO3\right)2+2Ag\)
0,05mol...0,1mol..................................0,1mol
=> mcr = 0,1.108 = 10,8 (g) < 15,28(g) => TH này không thỏa mãn
Ta xét TH 3 : Kim loại M pư với 2 dd muối nhưng sau pư Cu(NO3)2 còn dư
Gọi x là số mol của Cu(NO3)2 dư
PTHH :
\(Fe+2AgNO3->Fe\left(NO3\right)2+2Ag\)
0,05mol...................................................0,1mol
Fe + CuSO4 \(->\) FeSO4 + Cu
xmol.....................................xmol
Ta có :
mCu + mAg = 15,28
<=> 64x + 0,1.108 = 15,28
<=> 64x = 4,48 => x = 0,07(mol)
=> mFe(pư) = (0,05+0,07).56 = 6,72(g)
Vậy....
làm tròn lên 0,6M r :v
