1,Cho dòng khí H2 dư qua 2,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 được đốt nóng . Sau pư trong ống còn lại 1,96 g chất rắn .Nếu cho 2,36 g hỗn hợp đầu tác dụng với dd CuSO4 đến pư hoàn toàn , lọc lấy chất rắn khô cân nặng 2,48 g. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp.
2, Cho 22,1 g hh A gồm 3 kim loại Mg, Fe, Al tác dụng với dd H2SO4 loãng dư sau pư ta thu được 12,32 l H2 (đktc) và 1 dd muối B.
a,Viết PTHH
b,Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh ban đầu (Biết rằng thể tích H2 do Mg tạo ra gấp đôi thể tích H2 do Fe tạo ra).
c, Đem cô cạn dd muối B thu được bao nhiêu g hỗn hợp muối khan?
1.
TN1 Fe ---> Fe
x x mol
FeO+ H2 ---> Fe + H2O
y y
Fe2O3 + 3H2---> 2Fe + 3H2O
z 2z
=> 56x + 72y+ 160z=2,36
TN2 Fe + CuSO4---> FeSO4+ Cu
x x mol
FeO và Fe2O3 không tác dụng
=> 64x+ 72y+ 16O z=2,48
lại có 56x+ 72y+ 160z=2,36
giả hệ 3 pt => x=0,015 ,y= 0,01 , z=0,005
=> mFe=0,84 gan , mFeO=0,72 gam, mFe2O3=0,8 gam.
1. Đặt:
nFe= x mol
nFeO= y mol
nFe2O3= z mol
mhh= 56x + 72y + 160z = 2.36g (1)
TN1:
FeO + H2 -to-> Fe + H2O
y____________y
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
z_______________2z
nFe= 19.6/56=0.035 mol
<=> x + y + 2z= 0.035 (2)
TN2:
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
x____________________x
mcr= mCu + mFeO + mFe2O3 = 2.48g
<=> 64x + 72y + 160z = 2.48 (3)
Giải (1) (2) và (3) :
x= 0.015
y= 0.01
z= 0.005
mFe= 0.015*56=0.84g
mFeO= 0.01*72=0.72g
mFe2O3= 0.005*160=0.8g
2. Mình nghĩ là Zn chứ không phải Al
Đặt:
nMg= 2x mol
nFe= x mol
nZn= y mol
mhh= 2x*24 + 56x + 65y = 22.1g
<=> 104x + 65y = 22.1 (1)
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
2x_____________________2x
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
x_____________________x
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
y_____________________y
nH2= 2x + x + y = 12.32/22.4=0.55 mol
<=> 3x + y = 0.55 (2)
Giải (1) và (2):
x=0.15
y= 0.1
mMg= 0.15*2*24=7.2g
mFe= 0.15*56=8.4 g
mZn= 0.1*65=6.5g
%Mg= 32.57%
%Fe= 38%
%Zn= 29.43%
nH2SO4=nH2= 0.55 mol
=> nSO4= 0.55 mol
mM= mKl + mSO4= 22.1 + 0.55*96=74.9g
