Question

1.cho 11,7 một kim loại hóa trị II tác dụng với 350ml dd HCl 1M.Sau pứ thấy kim loại vẫn còn dư.Cũng lượng kim loại đó nếu tác dụng với 200ml dd HCl 2M.Sau pứ xong thấy axit vẫn còn dư.Xác định kim loại nói trên

2.Hòa tan hh rắn Na2SO4 và MgSO4 (tỉ lệ mol 3:1) vào 122,7g nước thu được dd A.Cho 312g dd BaCl 20% vào dd A thấy xuất hiện kết tủa.Lọc bỏ kết tủa r thêm dd H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo thêm 23,3g kết tủa.Xác định nồng độ % Na2SO4,MgSO4 trong dd A ban đầu

Answer 1

1.

Gọi CTHH của kim loại là R

R + 2HCl -> RCl₂ + H₂

n_{HCl 1M}=0,35(mol)

n_{HCl 2M}=0,4(mol)

Vì tác dụng với HCl 1M thì dư mà tác dụng với HCl 2M hết nên

0,35<2n_R<0,4

0,175<n_R<0,2

67>M_R>58,5

=>R là Cu hoặc Zn mà Cu ko tác dụng dc với HCl nên loại

Vậy R là Zn

Answer 2

Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2NaCl (1)

MgSO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + MgCl₂ (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl (3)

n_BaCl2=\(\dfrac{312.20\%}{208}=0,3\left(mol\right)\)

n_BaSO4(3)=\(\dfrac{23,3}{233}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 3 ta có:

n_BaCl2=n_BaSO4(3)=0,1(mol)

n_BaCl2(1;2)=0,3-0,1=0,2(mol)

Đặt n_MgSO4=a => n_Na2SO4=3a

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_Na2SO4=n_BaCl2(1)=3a

n_MgSO4=n_BaCl2(2)=a

3a+a=0,2

=>a=0,05

m_MgSO4=120.0,05=6(g)

m_Na2SO4=142.0,15=21,3(g)

m_{dd A}=21,3+6+122,7=150(g)

C% dd MgSO₄=\(\dfrac{6}{150}.100\%=4\%\)

C% dd Na₂SO₄=\(\dfrac{21,3}{150}.100\%=14,2\%\)

Answer 3

Answer 4