Question

17. hòa tan 2,835g zno vào 140 g dung dịch h2so4 20%
a) viết phương trình
b) chất nào còn thừa thừa bao nhiêu gam
c) các chất còn lại sau phản ứng

Answer 1

Bài 17 :

Theo đề bài ta có :

nZnO = \(\dfrac{2,835}{81}=0,035\left(mol\right)\)

nH2SO4 = \(\dfrac{140.20}{100.98}\approx0,286\left(mol\right)\)

a) Ta có PTHH :

\(ZnO+H2SO4\rightarrow ZnSO4+H2O\)

0,035mol...0,035mol....0,035mol

Theo PTHH ta có tỉ lệ :

\(nZnO=\dfrac{0,035}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,286}{1}mol\) => Số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của ZnO )

b) Chất dư là H2SO4

Khối lượng H2SO4 dư sau Phản ứng là :

mH2SO4(dư) = (0,286-0,035).98=24,598 g

c)Các chất sau phản ứng là ZnSO4 và H2O

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

mZnSO4 = 0,035.161 = 5,635 g

mH2O = 0,035 .18 = 0,63 g

Vậy.....

Answer 2

a,

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{20.140}{100}=28\left(g\right)\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{2,835}{81}=0,035\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{28}{98}=0,29\left(mol\right)\)

a, PTHH:

ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

b, \(\dfrac{0,035}{1}< \dfrac{0,29}{1}\)

Chất còn dư sau phản ứng là : H2SO4

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=(0,29-0,035).98\approx25\left(g\right)\)

c,

\(m_{ZnSO_4}=0,035.161=5,635\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,035.18=0,63\left(g\right)\)