Question

1. Từ 320 tấn quặng pirit sắt FeS₂ có chứa 45% lưu huỳnh đã sản xuất đc 405 tấn H₂SO₄. Hãy xác định hiệu suất của quá trình
2. Từ 1 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS₂.Có thể điều chế đc bnhiêu tấn dd H₂SO₄ 60%. Biết rằng hiệu suất PỨ là 95%

Answer 1

1) Bạn tự viết Các PTHH nhé

: Theo đề bài ta có :

\(mS\left(trong-qu\text{ặng}\right)=\dfrac{320.45}{100}=144\left(t\text{ấn}\right)\)

=> nS = \(\dfrac{144}{32}=4,5\left(mol\right)\)

Cách 1 : Ta có :

nH2SO4 = \(\dfrac{405}{98}\approx4,13\left(mol\right)\)

=> H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{4,1}{4,5}.100\%\approx91,8\%\)

Cách 2 : Ta có : nS = nH2SO4 = 4,5 (mol) => mH2SO4 = 4,5 . 98 = 441 (g)

=> H = \(\dfrac{m\left(th\text{ực}-t\text{ế}-thu-\text{đ}\text{ư}\text{ợc}\right)}{m\left(t\text{ính}-theo-l\text{ý}-thuy\text{ết}\right)}.100\%=\dfrac{405}{441}.100\%\approx91,8\%\)

Vậy.............

Answer 2

Bài 2 :

Theo đề bài ta có :

\(mFeS2\left(trong-q\text{ặng}\right)=\dfrac{1.80}{100}=0,8\left(t\text{ấn}\right)\) = 600 (kg)

Ta có các PTHH :

4FeS2 + 11O2 -^t0\(\rightarrow\) 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + O2-^t0\(\rightarrow\) SO3

SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4

Ta có :

Từ 120kg FeS2 có trong quặng thì điều chế được 98kg H2SO4

từ 800kg FeS2 có trong quặng thì thu được x kg H2SO4

=> x = \(\dfrac{800.98}{120}\approx653,33\left(kg\right)\) => mddH2SO4 = \(\dfrac{653,33.100}{60}\approx1088,88\left(kg\right)\approx1,09\left(t\text{ấn}\right)\)

Vì H = 95% nên ta có :

mddH2SO4(thực-tế-thu-đươc)= \(\dfrac{1,09.95}{100}=1,0355\left(t\text{ấn}\right)\)

Ủa có sai không nhở . Đề đúng chứ bạn