Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)
Mol: 0,15:0,3 \(\rightarrow\) 0,15:0,15
Ta có: m\(_{Zn}\)=13(g)
=> n\(_{Zn}\)= 13: 65= 0,2(mol)
Ta lại có: n\(_{HCl}\)= 0,3(mol)
Ta có tỉ lệ:
\(\frac{n_{Zn}}{1}\)= \(\frac{0,2}{1}\) > \(\frac{n_{HCl}}{2}\)= \(\frac{0,3}{2}\)
=> Zn phản ứng dư, HCl phản ứng hết
m\(_{Zn_{Pư}}\)= 0,15 . 65= 9,75(g)
=> m\(_{Zn_{dư}}\)= 13 - 9,75=3,25(g)
V\(_{H_2}\) = 0,15. 22,4=3,36(l)