Question

1) Ngâm 1 lá nhôm trong 60,8 g dung dịch sắt sunfat 20% cho đến khi nhom k tan nữa tính khối lượng nhôm đã phản ứng và nồng độ % của dung dịch đã phản ứng .

Answer 1

Sắt (II) hay Sắt (III) ???

Answer 2

2Al + 3FeSO4 => Al2(SO4)3 + 3Fe

M _FeSO4 = 56 + 32 + 4.16 = 152 (g/mol)

m FeSO4 = 12,16 (g)

n _FeSO4 = \(\dfrac{12,16}{152}\) = 0,08 (mol)

Theo phương trình , n _Al = \(\dfrac{2}{3}\) n _FeSO4 = \(\dfrac{2}{3}.0,08\) = \(\dfrac{0,16}{3}\) (mol)

=> m _Al = \(\dfrac{0,16}{3}.27\) = 1,44 (g)

Theo phương trình , n _Fe = n _FeSO4 = 0,08 (mol)

=> m _Fe = 0,08 . 56 = 4,48 (g)

Theo phương trình , n _Al2(SO4)3 = \(\dfrac{1}{3}\) n _FeSO4 = \(\dfrac{0,08}{3}\) (mol)

M _Al2(SO4)3 = 2.27 + (32+4.16).3 = 342 (g/mol)

=> m _Al2(SO4)3 = 342.\(\dfrac{0,08}{3}\) = 9,12 (g)

Có m _{dd sau phản ứng} = m _Al + m _FeSO4 - m _Fe

= 7,2 + 60,8 - 4,48

= 63,52 (g)

=> C% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{9,12}{63,52}.100\%\) ≃ 14,36 %