Question

1 hợp chất khí có PTK là 58 đv C. cấu tạo từ 2 nguyên tố, C và H. Biết %C chiếm 82.76% khối lượng của hợp chất

a, Tìm công thức phân tử

b, Hợp chất khí đó dùng để làm gì

Answer 1

a.Gọi CTPT: \(C_xH_y\)

Theo đề bài ta có:

\(m_C=\frac{82,76}{100}.58=48\left(g\right)\rightarrow n_C=\frac{48}{12}=4\left(mol\right)\)

\(m_H=\frac{17,24}{100}.58=10\left(g\right)\rightarrow n_H=\frac{10}{1}=10\left(mol\right)\)

\(\rightarrow CTPT:C_4H_{10}\left(butan\right)\)

b. Butan (C₄H₁₀) dùng làm nguyên liệu để điều chế butađien, isobutilen, xăng tổng hợp, vv. Hỗn hợp B với propan được dùng rộng rãi làm nhiên liệu; là thành phần chủ yếu của khí dầu mỏ hoá lỏng LPG (Liquified Petroleum Gas)

Answer 2

a) Gọi CTHH là C_xH_y

\(\%C=\frac{12x}{58}\times100\%=82,76\%\)

\(\Rightarrow\frac{12x}{58}=0,8276\)

\(\Rightarrow x=\frac{0,8276\times58}{12}=4\)

Ta co: \(4\times12+y=58\)

\(\Leftrightarrow48+y=58\)

\(\Leftrightarrow y=10\)

Vậy CTHH là C₄H₁₀

b) Khí này làm nhiên liệu, làm nguyên liệu điều chế butadien, xăng tổng hợp...

Answer 3

a) CTDC: C_xH_y

=> 12x + y = 58 (*)

Theo đề ta có:

\(\frac{12x}{12x+y}=\frac{82.76}{100}\\ \Rightarrow\frac{12x}{58}=\frac{82.76}{100}\\ \Rightarrow1200x=4800.08\\ \Rightarrow x=4\)

Thay x = 4 vào (*) ta được:

12.4 + y = 58 => y = 10

Vậy CTHH của hợp chất là C₄H₁₀

Answer 4

Gọi: CTHH của hợp chất là CxHy

M= 12x + y = 58 đvc (1)

%C = 12x/58*100% = 82.76%

=> x = 4

Thay : x vào (1)

=> y = 10

Vậy: CTPT của Y : C4H10

Butan ( C4H10) :

Dùng làm nhiên liệu để sản xuất nhiều chất khí đốt, là thành phần chủ yếu của khí dầu mỏ