1) Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 200ml dung dịch axit clohidric vừa đủ. a) Tính thể tích khí thu đc ở đktc b) tính nồng độ mol của dung dịch axit ban đầu c) tính nồng độ của dung dịch thu đc sau phản ứng
5) cho 2,4g Mg vào 150g dung dịch H2SO4 19,6%
a) sau phản ứng chất nào còn dư dư bao nhiêu gam b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.Mọi người giúp em với em cần gấp em xin cảm ơn mọi người ạ
1) Theo đề: \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0,2------->0,2\)
a) Theo phương trình: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b) Theo phương trình: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_MddHCl=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
nFe= 11.2/56=0.2 (mol)
1) Fe +2HCl --> FeCl2 + H2
Từ PTHH trên có:
nH2=nFe= 0.2 (mol)
VH2= 0.2*22.4=4.48l
nHCl=2*0.2=0.4 (mol)
CM HCl=0.4/0.2=2M
2) nMg=2.4/24=0.1 (mol)
mH2SO4= 150*19.6/100=29.4g
nH2SO4= 29.4/98=0.3 (mol)
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Từ Pthh:
0.1/1 < 0.3/1 => H2SO4 dư
nH2SO4 dư= 0.3-0.1=0.2 (mol)
mH2SO4 (dư)=0.2*98=19.6g
mdd sau phản ứng= mMg + mdd H2SO4 - mH2= 2.4+150-0.2=152.2g
C%MgSO4= 12/152.2 *100%= 7.88%
C%H2SO4 (dư)= 19.6/152.2*100%12.87%
Chúc bạn học tốt <3
