Question

1 . Hòa tan 16.95g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng 350ml dd H2SO4 2M thu được ddx và thấy thoát ra V lit khí (đktc). Để trung hòa dd X cần 50ml dd NaOH 1 M

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu và V lít khí

B. Tìm khối lượng muối thu được và nồng độ mol của muối ( xem thể tích dd không đổi)

2. Hòa tan m gam hh Mg và Na2O bằng 150g dd H2SO4 9.8% ( pứ vừa đủ) thấy thoát ra 1,12 lít khí (đkc)

A. Tính % khối lượng các chất trong hh đầu

B. Tìm khối lượng hh đã dùng và nồng độ % các chất trong dd thu được.

Answer 1

bài 1

2Al + 3H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ⁽¹⁾

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O ⁽²⁾

=> X : Al₂(SO₄)₃ , H₂SO₄ dư

H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ + 2H₂O ⁽³⁾

a)Đổi 350 ml = 0,35 l , 50 ml = 0,05 l

n_H2SO4 = 0,35.2 = 0,7 (mol)

n_NaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

(3) => n_{H2SO4 dư} = \(\frac{1}{2}\)n_NaOH = \(\frac{0,05}{2}\) = 0,025 (mol)

=> n_{H2SO4 phản ứng} = 0,07-0,025 = 0,675 (mol)

Gọi n_Al = a (mol) , n_Al2O3 = b (mol)

=> 27.a + 102.b = 16,95 (I)

(1),(2) => n_{H2SO4phản ứng} = \(\frac{3}{2}\).n_Al + 3.n_Al2O3

_{=> \(\frac{3}{2}.a+3.b=0,675\)} (II)

(I),(II) => a = 0,25 , b = 0,1

m_Al = 0,25.27 = 6,75 (g)

m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

%m_Al = \(\frac{6,75}{16,95}.100\%=39,82\%\)

%m_Al2O3 = 100%-39,82% = 60,18%

(1) => n_H2 = \(\frac{3}{2}\).n_Al = \(\frac{3}{2}.0,25\) = 0,375 (mol)

=> V_H2 = 0,375.22,4 = 8,4 (l)

=> V = 8,4