Question

1. Đốt cháy a gam hợp chất hữu cơ A trong không khí , thu được 8,96 lít khí CO2

(đktc) và 9 gam nước

a) A gồm nguyên tố nào ? Biết khối lượng oxi phản ứng là 20,8 gam.

b) Tính a

c) Xác định CTPT của A .Biết dA/H2 = 29

d) Viết công thức cấu tạo có thể có của A

nC = V/22,4 à mC = n.12

Answer 1

a) nCO2= 8,96/22,4= 0,4(mol)

nH2O= 9/18= 0,5(mol)

=> nO(sp)= 0,4.2+0,5= 1,3(mol)

nO2(p.ứ)=20,8/32= 0,65(mol) => nO(p.ứ)= 0,65.2=1,3= nO(Sp)

=> Hợp chất hữu cơ A không có O.

=> Hc hữu cơ A chỉ có 2 nguyên tố C và H

b) nC= nCO2= 0,4(mol); nH= 2.nH2O= 2.0,5=1(mol)

=> mA= mC+mH= 0,4.12+ 1.1= 5,8(g)

=>a=5,8(g)

c) M(A)= 2.29= 58(g/mol)

Gọi CTTQ CxHy (x,y: nguyên, dương)

Ta có: nA= 5,8/58=0,1(mol)

nCO2/nA= 0,4/0,1= 4

=> x=4 => CTPT A: C4H10 (Butan)

d) CTCT A:

Answer 2

\(n_{CO2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_C=n_{CO2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_C=0,4.12=4,8\left(g\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=1\left(mol\right)=>m_H=1\left(g\right)\)

\(m_A=m_{H2O}+m_{CO2}-m_{H2O}=9+0,4.44-20,8=5,8\left(g\right)\)

Ta có :\(m_H+m_C=m_A\)

=>A gồm 2 ngtoos C,H

b)\(a=m_A=5,8\left(g\right)\)

c)

\(n_C:n_H=0,5:1=1:2\)

=>CTĐG:CH2

PTK:\(29.2=58\)

=>\(CTPT:C4H8\)

d)