Question

1) Đốt chay 18,6 (g) Photpho đổ trong bình kín chứa 11,2 lít O2 (đktc). Phản ứng kết thức thu được bao nhiêu chất rắn? Biết p/ứng xảy ra theo sơ đồ:

P + O₂ -> P₂O₅

2) Hỗn hợp khí A gồm khí Oxi và Hiđro, trong đó Oxi chiếm 96% khối lượng hỗn hợp khí B gồm CO và CO2, trong đó CO chiếm 60 % về thể tích. hãy so sánh hỗn hợpA nặng hay nhẹ hơn hỗn hợp khí B

Answer 1

https://i.imgur.com/c5ZNuP9.jpg

Answer 2

1)
nP= \(\frac{18,6}{31}\)=0,6 mol
nO2= \(\frac{11,2}{22,4}\)= 0,5 mol
PTHH:
4P+5O2→2P2O5
0,4__0,5___0,2
P dư, O2 hết
⇒ m rắn= mP2O5+ mP dư= 0,2.142+ (0,6-0,4).31=34,6g

2)
Coi mỗi hh chứa 1 mol hh khí
Vói hh A gọi mol O2 ; H2 là: x;y
Ta có:
x+y=1
\(\frac{32x}{\text{32x+2y}}\).100%= 96%
⇒ x= 0,6; y=0,4
⇒mA= \(\frac{\text{0,6.32}}{96\%}\)=20g
Tg tự với hh B
nCO= \(\frac{33}{47}\); nCO2=\(\frac{14}{47}\)
⇒ mB= 32,76g

⇒ mB> mA