Question

1

đốt cháy 1,2 g cacbon dùng 3,36l o2

a, tính thể tích o2( đktc)

b chất nào dư và dư bao nhiêu g

2

trong 1 bình kính có V=5,6l kk(dktc), người ta cho vào bình 7,75 g photpho để đốt

a, chất nào dư và dư bao nhiêu g

b, để đốt cháy hết lượng photpho cần thể tích bình chứa kk biết rằng thể tích o2 chiếm 1/5 thể tích kk

Answer 1

Bài 1

C +O2--->CO2

Ta có

n\(_C=\frac{1,2}{12}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{O2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

=> O2 dư

Đề phải là tính thể tích CO2 nha bạn

Theo pthh

n\(_{CO2}=n_C=0,1\left(mol\right)\)

V\(_{CO2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo pthh

n\(_{O2}=n_C=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{O2}dư=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

m\(_{O2}dư=0,05.32=1.6\left(g\right)\)

Answer 2

Bài 2

4P+5O2-->2P2O5

a)Ta có

n\(_{Kk}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)=>n\(_{O2}=\frac{1}{5}n_{kk}=0,05\left(mol\right)\)

n\(_P=\frac{7,75}{31}=0,25\left(mol\right)\)

=> P dư

Theo pthh

n\(_P=\frac{4}{5}n_{O2}=0,04\left(mol\right)\)

n\(_Pdư=0,25-0,04=0,21\left(mol\right)\)

m\(_Pdư=0,21.31=6,51\left(g\right)\)

b) Theo pthh

n\(_{O2}=\frac{5}{4}n_P=0,3125\left(mol\right)\)

V\(_{02}=0,3125..22,4=7\left(l\right)\)

=> V\(_{kk}=7.5=35\left(l\right)\)

Vậy để cháy hết 7,75g P thì cần thể tích bình chưa kk là 35l

Answer 3

Bài 1:

nO2 = 0,15 mol

nC = 0,1 mol

PTHH : O2 + C --> CO2

=> O2 dư

=> nCO2 = 0,1 (mol)

VCO2 = 2,24l

b,

Ta có nO2 = 0,1 mol

=> nO2 dư = 0,05 mol) => mO2 dư = 1,6 g

Answer 4

2.

PTHH: 4P + 5O2 -> 2P2O5

nP = 7,75 / 31 = 0,25 mol

V o2 = 1/5 v không khí

V o2 = 5,6/5 =1,12 l

nO2 là 1,12 / 22.4 = 0,05

=> Photpho dư

Số photpho dùng là 0,21*31 = 6,51 g

Dư 7,75 - 6,51 = 1,24 g

Từ lượng dư

-> tìm được số mol P

-> phương trình -> số mol oxi và Vo2

-> Vkk = 5. Vo2