Question

1) cho một đinh sắt nặng 6 gam vào dung dịch CuSO4 1M có thể tích là 100 ml. Sau một thời gian lấy đinh sắt lau khô rồi đem cân lên thấy khối lượng là 6,12 gam.Tính C nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng

2) đốt hoàn toàn 1.55g P thu đc chất a. Hòa tan a vào 200g h2o thu đc dung dịch b. Tính C% dd b?

Answer 1

Bài 2:

nP = 0,05 mol

Pt: 4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

0,05 mol-----------> 0,025 mol

.....P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

0,025 mol----------> 0,05 mol

mH3PO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)

mdd sau pứ = mP2O5 + mH2O = 0,025 . 142 + 200 = 203,55 (g)

C% dd H3PO4 = \(\dfrac{4,9}{203,55}.100\%=2,407\%\)

Answer 2

Bài 1:

Gọi a là số mol Fe pứ

nCuSO4 bđ = 1 . 0,1 = 0,1 mol

=> nCu = nCuSO4 = 0,1 mol

m_tăng = 6,12 - 6 = 0,12g

Pt: Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

......a...........a................a...........a

Ta có: 64a - 56a = 0,12

=> a = 0,015 < 0,1 mol

=> CuSO4 không pứ hết

C_{M CuSO4} = (0,1 - 0,015)/0,1 = 0,85M

C_{M FeSO4} = 0,015/0,1 = 0,15M