Ôn tập cuối học kì II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Vương Ngọc Nhi

1) Cho 5,6 lít khí SO2(đktc) tác dụng với 100ml dd KOH 2M. Phản ứng xả ra hoàn toàn

a) Xác định muối thu được, viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng muối thu được?

2) Cho 11,0 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 8,96 lít khí (đktc)

a) vết các phương trình phản ứng xảy ra

b) tính phần % khối lượng mỗi kim loại trên trong hỗn hợp?

c) cùng cho lượng hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc?

Trương Hồng Hạnh
9 tháng 4 2019 lúc 20:14

Bài 1:

nSO2 = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 (mol)

nKOH = CM.V = 0.1 x 2 = 0.2 (mol)

nKOH/nSO2 = 0.2/0.25 < 1 => tạo thành muối axit

SO2 + KOH => KHSO3

Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.25/1 ==> SO2 dư, KOH hết ==> nSO2 pứ = nKOH = nKHSO3

Khối lượng muối thu được:

mKHSO3 = n.M = 0.2 x 120 = 24 (g)

Trương Hồng Hạnh
9 tháng 4 2019 lúc 20:19

Bài 2:

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

nH2 = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của Al và Fe

Theo đề bài và phương trình, ta có:

27x + 56y = 11; 1.5x + y = 0.4

Suy ra: x = 0.2; y = 0.1

==> mAl = n.M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)

mFe = n.M = 0.1 x 56 = 5.6 (g)

%Al = 5.4 x 100 / 11 = 49.09%

%Fe = 5.6 x 100 / 11 = 50.91%

c/ 2Al + 6H2SO4đ,n => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

2Fe + 6H2SO4đ,n => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)

nAl = 0.2 (mol), nFe = 0.1 (mol)

nSO2(1) = 0.3 (mol), nSO2(2) = 0.15 (mol)

===> nSO2 = 0.45 (mol)

====> VSO2 = nx22.4 = 0.45 x 22.4 = 10.08 (l)


Các câu hỏi tương tự
Thu Phuong phuong
Xem chi tiết
Hông Loan
Xem chi tiết
Kiều Thương
Xem chi tiết
Không Biết
Xem chi tiết
Trang Nguyễn
Xem chi tiết
huy nguyen
Xem chi tiết
Tiên Phan
Xem chi tiết
Aime Mal
Xem chi tiết
박지연
Xem chi tiết