Question

1. Cho 10 lít khí H2 tác dụng với 6,72 lít Cl2 (đktc). Tính khối lượng của HCl thu được, biết hiệu suất phản ứng là 60% và mất mát là 5%.
2. Một Oxít của Nitơ có dạng NxOy. Biết khối lượng của Nitơ trong phân tử chiếm 30,4 % ngoài ra cứ 1,15 g Oxít này chiếm thể tích 0,28 lít (đktc). Xác định công thức của Oxít.

Answer 1

Bài 2 :

n_NxOy = V_/22,4 = 0,28_/22,4 = 0,0125(mol)

M_NxOy = m_/n = 1,15_/0,0125 = 92(g)

CÓ : %N = x. M_N : M_{hợp chất} .100% = 30,4%

=> x . 14 : 92 = 0,304

=> x = 2

Có : M_NxOy = 92 (g)

=> 2 .14 + y .16 = 92 => y =4

=> CTHH của oxit là N₂O₄

Answer 2

Bài 1 : H₂ + Cl₂ \(\rightarrow\) 2HCl

n_H2 = V_/22,4 = 10_/22,4 = 0,446 (mol)

n_Cl2 = V_/22,4 = 6,72_/22,4 = 0,2(mol)

Lập tỉ lệ

\(\frac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\frac{0,446}{1}=0,446\) > \(\frac{n_{Cl2\left(ĐB\right)}}{n_{Cl2\left(PT\right)}}=\frac{0,3}{1}=0,3\)

=> Sau phản ứng : H₂ dư và Cl₂ hết

=> m_{Cl2(thực tế)} = n .M = 0,3 x 71 =21,3(g)

mà H = 60% => m_{Cl2(phản ứng)} = 21,3 x 60 % =12,78(g)

=> n_{Cl2(phản ứng)} = m_/M = 12,78_/71 = 0,18(mol)

Theo PT => n_HCl = 2 . n_Cl2 = 2 x 0,18 ₌ 0,36(mol)

=> m_{HCl(lý thuyết)} = n .M = 0,36 x 36,5 = 13,14(mol)

mà mất mát 5%

=> m_{HCl(thu được)} = 13,14 - 5% . 13,14 =12,483(g)