Question

1. Cho 1 lượng sắt dư vào 400ml dd HCl 1M, lượng khí hiđro bay ra đc thứ dữ.

a) Viết PTPU

b) Tính V khí H2( đktc), m Fe tham gia pứ

c) Lượng khí hidro thu dc ở trên dẫn qua ống đựng CuO dư nóng ta thu đc 10.24g Cu. Tìm hiệu suất của pứ

2. Hòa tan 19.5g Zn vào 250ml dd H2SO4 2.4M, Tính V khí H2 sinh ra biết rằng hiệu suất pứ= 90%

Answer 1

Bài 1 :

Theo đề bài ta có :

nHCl = 1.0,4 = 0,4 (mol)

a) PTHH :

\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

0,2mol..0,4mol.......0,2mol.....0,2mol

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}VH2\left(\text{đ}ktc\right)=0,2.22,4=4,48\left(lit\right)\\mFe=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) Ta có PTHH :

\(CuO + H2-^t0->Cu+H2O\)

Ta có : nCu = \(\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

Theo PTHH : nCu = \(\dfrac{0,16}{1}mol< nH2=\dfrac{0,2}{1}mol\) => nH2 dư

Ta có : H = \(\dfrac{n\left(ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{n\left(ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)

Bài 2 :

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nZn=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\nH2SO4=2,4.0,25=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

\(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)

0,3mol....0,3mol...........................0,3mol

Theo PTHH ta có : \(nZn=\dfrac{0,3}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,6}{1}mol\) => nH2SO4 dư ( tính theo nZn)

Ta có ;

VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Vì H = 90% nên => VH2 = \(\dfrac{6,72.90}{100}=6,048\left(lit\right)\)