Question

1) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84g/ml) để trong đó chứa 2,45g H2SO4

2)Cho Fe2O3 tác dụng với axit sunfuaric theo phương trình phản ứng sau:

Fe2O3+ 3H2SO4 ---> Fe(SO4)2 +3H2O

Nếu lấy 4,8g Fe2O3 tác dụng với 15ml dung dịch H2SO4

A) Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

B) Tính khối lượng muối sunfat thu được sau khi phản ứng

3) Dùng 500ml dung dịch H2SO4 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại

A)Viết pthh của phản ứng

B) Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được

C) Tính thể tích khi H2 thoát ra( đktc)

Answer 1

1,Ta có:

C%H2SO4=mH2SO4D.VddH2SO4.100C%H2SO4=mH2SO4D.VddH2SO4.100

⇔96=2,451,84.VddH2SO4.100⇔96=2,451,84.VddH2SO4.100

⇒VddH2SO4=1,387(ml)⇒VddH2SO4=1,387(ml)

Vậy phải lấy 1,387 ml dd H2SO4 96% D=1,84 g/mol để trong đó có chứa 2,45(g) H2SO4