Question

Answer 1

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Ca  +   O₂    \(\underrightarrow{t^o}\)    2CaO

Trước :   0,1     0,15              

Trong:     0,1     0,05            0,1

Sau:         0         0,1            0,1

\(m_{O_2}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

\(m_{CaO}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Answer 2

nCa=0,1    nO2=0,15

2Ca + O2 = 2CaO

Sau phản ứng còn dư 0,1 mol O2 (3,2g) và 0,1 mol CaO tạo ra (5,6g)

Answer 3

nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 ( mol) 
nCa = 4 : 40 = 0,1 (mol) 
pthh : 2Ca + O2 -t--> 2CaO
LTL : 
0,1/2  <  0,15 / 1=> O2 dư 
theo pt , n CaO = nCa = 0,1 ( mol) 
=> mCaO = 0,1 . 56 =5,6 (g)