Answer 1

nNH4Cl = 0,2

Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = [NH4+].10^-14/[H+][NH3] = 10^-14/Ka

—> Ka = 10^-14/Kb = 5,56.10^-10

NH4+ <—> NH3 + H+

0,2

x……………….x……..x

0,2-x………….x………x

—> Ka = x.x/(0,2 – x) = 5,56.10^-10

—> x = 3,33.10^-5

—> pH = -lg[H+] = 4,48

Khi thêm vào X lượng HCl (0,02 mol) ta được 1,5 lít dung dịch Y

HCl —> H+ + Cl-

0,02…..0,02

NH4+ <—> NH3 + H+

0,2…………………..0,02

a……………….a……..a

0,2-a…………..a….a + 0,02

—> Ka = a(a + 0,02)/1,5.(0,2 – a) = 5,56.10^-10

—> a = 8,34.10^-9

—> [H+] = (a + 0,02)/1,5 = 0,01333

—> pH = 1,875