- Oxit bazơ là: CrO₃.

Gọi tên: Crom(VI) oxit.

Công thức oxit bazơ tương ứng là: H₂CrO₄.

- Oxit axit là: N₂O.

Gọi tên: Đinitơ oxit.

Vì đây là oxit trung tính nên không có CTHH tương ứng.

Gọi CTHH của oxit lưu huỳnh là: S_xO_y.

Ta có: S(II), O(II).

=> II.x=II.y

=> x/y=II/II=I/I=1/1.

=> -x=1

     -y=1

=> CTHH của oxit lưu huỳnh là: SO

3.10²⁴/6.10²³=5 chứ (bạn bấm máy tính theo kiểu phân số ấy)

PTHH: 2Mg + O₂ ---t^o---> 2MgO.

Ta có: n_Mg=2,4/24=0,1(mol)

Theo PT, ta có: n_MgO=n_Mg=0,1(mol)

=> m_MgO=0,1 . 40=4(g)

Ta có số mol oxi là: 3.10²⁴/6.10²³=5(mol)

=> m_O2=5.32=160(g).

Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn. Biết rằng giá KMnO₄ là 30.000đ/kg và KClO₃ là 96.000đ/kg.

                                Viết phương trình phản ứng và giải thích.

Hòa tan 8,7(g) hỗn hợp gồm Kali và chất R hóa trị II. Trong dung dịch HCl lấy dư, thấy có 5,6(l) khí H₂ thoát ra, mặt khác nếu hòa tan riêng 9(g) khim loại R trong HCl dư thì thể tích khí H₂ sinh ra chưa đến 11(l). Xác định kim loại R.

Đốt cháy 6,4(g) lưu huỳnh trong bình chứa 2,24(l) khí oxi ở đktc. Tính khối lượng khí sunfurơ thu được.

                          (có thể liên quan đến bài toán dư)

câu a nhé

1. PT: 

C + O₂ ---> CO₂ (1)

S + O₂ ---> SO₂ (2)

Theo PT₍₁₎, ta có: n_O = n_C = 0,15(mol).

=> m_O=0,15.32=4,8(g).

Theo PT₍₂₎, ta có: n_O = n_S = 0,125(mol).

=> m_O=0,125.32=4(g).

2. PT:

2H₂ + O₂ ---> 2H₂O (3)

CH₄ + O₂ ---> CO₂ + 2H₂O (4)

Ta có: PT_(3), n_H2=8/1=8(mol).

PT₍₄₎, n_CH4=2/16=0,125(mol).

Theo PT₍₃₎, ta có: n_O = 1/2 . 8=4(mol)  

=> m_O=4.32=128(g)

Theo PT₍₄₎, ta có: n_O = n_CH4=0,125(mol)

=> m_O=0,125.32=4(g).