Các quá trình OXH - K

Al⁰   →  Al⁺³  +  3e                       N⁺⁵   +  3e    →    N⁺²

Fe⁰    →  Fe⁺³   + 3e

nNO = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)mol . Gọi số mol của Al va Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+3y=0,45\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,05 mol

mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

mFe = 0,05.56 = 2,8 gam

a) nHCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\)= 0,2 mol

b) A  +  O₂  → CO₂   +  H₂O

Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có: mA + mO₂ = mCO₂  + mH₂O

=> mA = mCO₂  +  mH₂O  - mO₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\).44 + \(3,6\) - \(\dfrac{4,48}{22,4}\).32 = 1,6 gam

1) M_M= \(\dfrac{m}{n}\)=\(\dfrac{11,5}{0,5}\)= 23(g/mol)

2) Gọi oxit sắt có 70% sắt là Fe_xO_y  

=> \(\dfrac{56x}{56x+16y}.100=70\)

<=> 56x = 39,2x + 11,2y

<=> 16,8x = 11,2y 

<=> x:y = 2:3

=> Công thức hóa học của oxit sắt là Fe₂O₃

Em viết như này nhé %mNT = \(\dfrac{a.M_{NT}}{M_{hc}}.100\)% với a là số nguyên tử nguyên tố đang tính có trong hợp chất.

a) Đồng không phản ứng được với dung dịch HCl

Zn   + 2HCl  →  ZnCl₂  +  H₂

b) nH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol = nZn

=> mZn = 0,1.65 = 6,5 gam , mCu = 21 - 6,5 = 14,5 gam

Vì kẽm phản ứng hết với HCl nên chất rắn thu được sau phản ứng chỉ còn đồng có khối lượng là 14,5 gam

a) 2H₂   +  O₂  → 2H₂O

nH₂ = \(\dfrac{11,2}{22,4}\)= 0,5 mol

nO₂ =\(\dfrac{6,4}{32}\)= 0,2 mol

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{nH_2}{2}\)> \(\dfrac{nO_2}{1}\)=> sau phản ứng hidro dư , oxi hết , tính toán theo oxi.

nH_{2 phản ứng} = 2nO₂ = 0,4 mol

=> nH_2 dư = nH_{2 ban đầu} - nH_{2 phản ứng} = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol

b) nH₂O = 2nO₂ = 0,4 mol

=> mH₂O = 0,4.18 = 7,2 gam

a) Fe₂O₃  + 3 H₂ → 2Fe + 3H₂O

b) nFe₂O₃  = \(\dfrac{39}{160}\)= 0,24375 mol

=> nFe = 2nFe₂O₃ = 0,24375.2 = 0,4875 mol

c) Theo pt phản ứng nH₂ = 3nFe

=> nH₂ = 0,24375. 3 =0.73125 mol

<=> V_H2 = 0.73125 . 22,4 = 16,38 lít