Do tính khử Zn > Fe nên Zn phản ứng trước.
Do khối lượng rắn khan ở thí nghiệm 2 > thí nghiệm 1.
Do đó, ở thí nghiệm 1 HCl hết, kim loại có thể dư. Ở thí nghiệm 2, kim loại hết, HCl có thể dư.
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Fe+2HCl→FeCl2+H2nZn=a;nFe=bmA=65a+56b=18,6mchất rắn=136a+127b=39,9⇒a=0,2;b=0,1⇒mZn=0,2.65=13(gam);mFe=0,1.56=5,6(gam)Zn+2HCl→ZnCl2+H2Fe+2HCl→FeCl2+H2nZn=a;nFe=bmA=65a+56b=18,6mchất rắn=136a+127b=39,9⇒a=0,2;b=0,1⇒mZn=0,2.65=13(gam);mFe=0,1.56=5,6(gam)
Thí nghiệm 1 :
nFe pư=x(mol);nFe dư=y(mol)⇒x+y=0,1(1)nFeCl2=x(mol)⇒mchất rắn=0,2.136+127x+56y=34,575(2)(1)(2)⇒x=0,025;y=0,075nHCl=2nZn+2nFe pư=0,2.2+0,025.2=0,45(mol)CMHCl=0,450,5=0,9M