\(Đổi:150ml=0,15l\)

\(-n_{CO_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(-n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_{M_{ }^{ }}.V=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Xét : \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,15}=1,67>1\)

=> CO₂ dư . Ta có các PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ ---> CaCO₃ + H₂O     (1)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O ---> Ca(HCO₃)₂  (2)

Theo PTHH (1): n_Ca(OH)2=n_CO2=0,15 (mol) ;

                           n_Ca(OH)2=n_CaCO3=0,15 (mol)

=> n_{CO2 dư}= 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2): n_{CO2 dư} = n_Ca(HCO3)2 = 0,1 (mol)

Xét thấy : Kết tủa CaCO₃ được tạo ra ở phản ứng (1) đã bị hoà tan đi một phần bởi CO₂ dư chuyển thành Ca(HCO₃)₂.

=> n_{CaCO3 còn lại} = n_{CaCO3 (1)} - n_Ca(HCO3)2 = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

=> m = m_{CaCO3 còn lại} = n . M = 0,05 . 100 = 5 (g)