Giả sử số mol CH₄ ban đầu là 1 (mol)

=> m_X = 1.16 = 16 (g)

PTHH: \(2CH_4\underrightarrow{t^o}C_2H_2+3H_2\) 

                x--->0,5x-->1,5x                    \(\left(0< x< 1\right)\)

=> n_X = 1 - x + 0,5x + 1,5x = 1 + x (mol)

\(\overline{M}_X=\dfrac{16}{1+x}\left(g/mol\right)\Rightarrow8< \overline{M}_X< 16\)

=> \(2< d_{X/H_2}< 4\)

=> C

Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\O:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{140}{400}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow a=0,7\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)

0,7--------->2,1

\(O^0+2e\rightarrow O^{-2}\)

b---->2b

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

          0,8<--0,4

Bảo toàn e: 2b = 1,3

=> b = 0,65 (mol)

=> m = 0,7.56 + 0,65.16 = 49,6 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

\(m_{dd.CuSO_4}=150.1,12=168\left(g\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{168.10\%}{160}=0,105\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,035}{1}< \dfrac{0,105}{1}\) => Fe hết, CuSO₄ dư

PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

         0,035-->0,035--->0,035-->0,035

\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,105-0,035}{0,15}=0,467M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,035}{0,15}=0,233M\end{matrix}\right.\)

thì sau khi viết 2 pthh đầu r tính thì NaOH vẫn còn dư

=> Giả sử của bn là sai

C

D: Ba(AlO₂)₂

B: FeO, Al₂O₃

E: Fe, Al₂O₃

G: Fe

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+Al_2O_3\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+H_2O\)

\(Ba\left(AlO_2\right)_2+2CO_2+4H_2O\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2+2Al\left(OH\right)_3\)

\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)

\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2MnSO_4+5Fe_2\left(SO_4\right)_3+8H_2O\)

a) 

- Hiện tượng: Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng (CaCO₃), tăng dần đến cực đại, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd trong suốt (chứa Ca(HCO₃)₂). Khi nung sản phẩm (Ca(HCO₃)₂) thu được rắn A(CaO) và có khí thoát ra 

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

\(Ca\left(HCO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}CaCO_3+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

b)

- Hiện tượng: Mẩu natri nóng chảy, chạy trên mặt nước, tan dần, có khí thoát ra, đồng thời, xuất hiện kết tủa xanh (Cu(OH)₂), màu xanh của dd ban đầu nhạt dần

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(n_{Na}=\dfrac{11,5}{23}=0,5\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,25.0,1=0,025\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử kết tủa đạt đến cực đại rồi bị hòa tan 1 phần

PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

             0,5----------------->0,5

            \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

                 0,025------->0,15--------->0,05

             \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

                  0,05-------->0,3--------->0,1

              \(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

                  0,05<-----0,05

=> Giả sử đúng

Kết tủa gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(OH\right)_3:0,05\left(mol\right)\\Al\left(OH\right)_3:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m = 0,05.107 + 0,05.78 = 9,25 (g)

Giả sử hòa tan 100 (g) muối RCO₃

\(n_{RCO_3}=\dfrac{100}{M_R+60}\left(mol\right)\)

PTHH: \(RCO_3+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+CO_2+H_2O\)

    \(\dfrac{100}{M_R+60}\)->\(\dfrac{100}{M_R+60}\)->\(\dfrac{100}{M_R+60}\)->\(\dfrac{100}{M_R+60}\)

=> \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{9800}{M_R+60}\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{9800}{M_R+60}.100}{9,8}=\dfrac{100000}{M_R+60}\left(g\right)\)

\(m_{dd.sau.pư}=100+\dfrac{100000}{M_R+60}-44.\dfrac{100}{M_R+60}=100+\dfrac{95600}{M_R+60}\left(g\right)\)

\(C\%_{RSO_4}=\dfrac{\dfrac{100}{M_R+60}.\left(M_R+96\right)}{100+\dfrac{95600}{M_R+60}}.100\%=14,18\%\)

=> M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

CTHH: FeCO₃