Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm zinc (kẽm) Zn và copper (đồng) Cu vào lượng dư dung dịch  HCl, giải phóng 0,4958 lít khí hydrogen H₂ (25^oC, 1 bar). Phần trăm khối lượng của kim loại copper (đồng) Cu trong hỗn hợp?

Câu 53. Kim loại X tác dụng với HCl loãng giải phóng khí Hiđro. Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Al

B. Mg và Fe

C. Na và Mg

D. Al và Cu

Câu 54. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, BaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 55. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. NaOH và Fe(NO₃)₃

Câu 56. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄                             B. Ca(OH)₂                               C. NaHSO₃                                 D. CaCl₂

Câu 57. Dãy gồm các chất phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng 

A. Ag, Mg(OH)₂, CaO và Na₂CO₃ 

B. Fe, Cu(OH)₂, CO₂ và Na₂SO₄ 

C. Ag, CO₂, P₂O₅ và Na₂SO₄

D. Au, Mg(OH)₂, P₂O₅ và S

Câu 26. Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm zinc (kẽm) Zn và copper (đồng) Cu vào lượng dư dung dịch  HCl, giải phóng 0,4958 lít khí hydrogen H₂ (25^oC, 1 bar). Phần trăm khối lượng của kim loại copper (đồng) Cu trong hỗn hợp là

    A. 67,50%.            B. 32,50%.                C. 64,03%                 D. 35,97%.

Câu 27. Dãy chất nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch potassium hydroxide KOH?

A. BaO, Na₂O, SO₂

B. Fe₂O₃, BaO, ZnO

C. CO₂, SO₂, P₂O₅

D. ZnO, CaO, N₂O₅

Câu 28. Dùng chất nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột Na₂CO₃ và NaCl 

A.  H₂O 

B. dung dịch HCl

C. dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 29. Phản ứng giữa hai chất nào sau đây dùng để điều chế khí sunfurdioxide trong phòng thí nghiệm?

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 30. Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. HCl, KCl

B. K₂SO₄ và AgNO₃

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaNO₃ và H₂SO₄

Câu 11. Hiện tượng quan sát được khi cho kim loại copper (đồng) Cu vào dung dịch hydrochloric acid HCl là

    A. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, không mùi, dung dịch chuyển màu xanh lam.

    B. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, mùi khai.

    C. kim loại không phản ứng, không hiện tượng gì xảy ra.

    D. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, không mùi.

Câu 12. Hiện tượng quan sát được khi cho kim loại copper (đồng) Cu vào dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ đặc là

    A. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, mùi hắc, dung dịch chuyển dần sang màu xanh lam.

    B. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, mùi khai.

    C. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, không mùi, dung dịch chuyển dần sang màu xanh lam.

    D. kim loại không phản ứng, không hiện tượng gì xảy ra.

Câu 13. Cho 2,8 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng 1.2395 lít khí H₂ (25⁰C, 1 bar). Kim loại M là

    A. Ca.                    B. Zn.                        C. Mg.                       D. Fe.

Câu 14. Để phân biệt dung dịch hydrochloric acid HCl và dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ loãng, ta có thể dùng

    A. quỳ tím.                                               B. nước.                    

    C. zinc (kẽm) Zn.                                     D. dung dịch barium chloride BaCl₂.

Câu 15. Để phân biệt dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ loãng và sulfuric acid H₂SO₄ đặc, ta có thể dùng

    A. quỳ tím.                                              

    B. dung dịch sodium hydroxide NaOH.   

    C. copper (đồng) Cu.                                                                

    D. dung dịch barium chloride BaCl₂.

Câu 9. Dung dịch hydrochloric acid  HCl tác dụng với kim loại sắt (iron) Fe tạo thành

    A. iron (II) chloride FeCl₂ và khí hydrogen H₂.

    B. iron (III) chloride FeCl₃ và khí hydrogen H₂.

    C. iron (II) chloride FeCl₂ và khí sulfur dioxide SO₂.

    D. iron (II) chloride FeCl₂ và khí sulfur dioxide SO₂.

Câu 10. Sử dụng 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ x mol/lít để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,5 mol/lít. Giá trị của x là

    A. 0,33.                 B. 0,5.                       C. 0,66.                     D. 1,33.

Câu 11. Cho các chất sau đây: KOH, Zn, CuO, Cu, Fe₂O₃, CO₂. Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là

    A. 8.                      B. 6.                          C. 4.                          D. 2.

Câu 12. Cho các chất sau đây: Cu, NaOH, Ba(OH)₂, CuO, MgO, CO₂. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc là

    A. 3.                      B. 4.                          C. 5.                          D. 6.

Câu 13. Hiện tượng quan sát được khi cho kim loại zinc (kẽm) Zn vào dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ là

    A. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, không mùi, dung dịch chuyển màu xanh lam.

    B. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, mùi khai.

    C. kim loại không phản ứng, không hiện tượng gì xảy ra.

    D. kim loại tan dần, xuất hiện bọt khí không màu, không mùi.

Câu 1. Phản ứng giữa sulfuric acid H₂SO₄ và potassium hydroxide KOH  là phản ứng

    A. thế.                    B. trung hoà.              C. phân huỷ.              D. hoá hợp.

Câu 2. Để pha loãng acid  đặc, ta phải

    A. Cho từ từ nước vào cốc đựng axit, khuấy đều.

    B. Cho nhanh nước vào cốc đựng axit, khuấy chậm.

    C. Cho từ từ axit vào cốc đựng nước, khuấy đều.

    D. Cho axit và nước vào cốc cùng một lúc, khuấy chậm.

Câu 3. Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl sinh ra khí H₂?

    A. Fe.                     B. Ag.                        C. Cu.                        D. Au.

Câu 4. Cho phản ứng hóa học sau: Fe₂O₃ + H₂SO₄ → ….  + ….

Sản phẩm sinh ra là :

A. FeSO₄ + H₂O .     

B. Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

C. FeSO₄ + H₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ + H₂.

Câu 5. Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. MgO, Fe₂O₃, SO₂, CuO.                      B. Fe₂O₃, MgO, P₂O₅, K₂O .

C. MgO, Fe₂O₃, CuO, K₂O.                     D. MgO, Fe₂O₃, SO₂, P₂O₅.