a) Phương trình hóa học:

              2Al+ 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

( mol)      0,2       0,3            0,1          0,3                                        

b) m H₂SO₄= \(\dfrac{9,8\%.300}{100\%}=29,4\)(gam)

→n H₂SO₄= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

=> m_Al= \(n.m=0,2.27=5,4\left(gam\right)\)

c) V H₂= n.22,4= 0,3.22,4= 6,72( lít)

m H₂= n.M= 0,3.2= 0,6(gam)

d) m Al₂(SO₄)₃= n.M= 0,1.342= 34,2(gam)

e) m_{dd sau phản ứng}= m_Al+ m_ddH₂SO₄- m H₂

                                    = 5,4  + 300- 0,6= 304,8(gam)

=> C%_{dd sau phản ứng}=\(\dfrac{34,2}{304,8}.100\%=11,22\%\)

2Na+ 2H₂O→ 2NaOH+ H₂ (Natri hidroxit- bazơ)

Ca+ 2H₂O→ Ca(OH)₂+ H₂ (Canxi hidroxit- bazơ)

SO₂+ H₂O→ H₂SO₃ (Aixit sunfurơ- axit)

SO₃+ H₂O→ H₂SO₄ (Axit sunfuric-axit)

CO₂+ H₂O→ H₂CO₃ (Axit cacbonic-axit)

P₂O₅+ H₂O→ H₃PO₄( Axit photphoric-axit)

Na₂O+ H₂O→ 2NaOH( Natri hidroxit-bazơ)

BaO+ H₂O→ Ba(OH)₂(Bari hidroxit- bazơ)

Gọi x là số trang của quyển sách, ta có:

-Một trang có 2 mặt mà một mặt dùng 2 chữ số để đánh số trang nên số mặt( cũng như là số chữ số) gấp đôi số trang:

       2x= 234

=>     x= 234/2= 117 (trang)

Vậy quyển sách có 117 trang

2) 9x²+ 12x+ 4

<=>(3x)²+ 2.3x.2+ 2² <=>(3x+ 2)²

3) 4x⁴+ 20x²+ 25

<=>(2x²)²+ 2.2x².5+ 5² <=>(2x²+5)²

4) 25x²- 20xy+ 4y²

<=> (5x)²- 2.5x.2y+ (2y)²<=> (5x-2y)²

5) 9x⁴- 12x²y+ 4y²

<=> (3x²)²- 2.3x².2.y+ (2y)²<=> (3x²- 2y)²

6) 4x⁴- 16x²y³+ 16y⁶

<=> (2x²)²- 2.2x².4y³+ (4y³)²<=> (2x²- 4y³)²

7) 9x⁴- 12x⁵+ 4x⁶

<=> (3x²)²- 2.3x².2x³+ (2x³)²<=> (3x²- 2x³)²

           MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

(mol)     0,15    0,15          0,15       0,15                                  

n_MgO =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{40}=0,15\)(mol)

m H₂SO₄= \(\dfrac{m_{dd}H_2SO_4.19,6\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)

→ n H₂SO₄= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\)(mol)

Xét tỉ lệ:

         MgO                        H₂SO₄

        \(\dfrac{0,15}{1}\)         <               \(\dfrac{0,4}{1}\)

=> MgO phản ứng hết, H₂SO₄ dư

mdd_{sau phản ứng}=m_MgO + mdd H₂SO₄= 6+ 200=206(g)

m H₂SO_{4(Còn lại)}= m H₂SO_{4ban đầu} - m H₂SO_{4(phản ứng)}

                          = 39,2 - 14,7 = 24,5(g)

m MgSO₄= n.M = 0,15.120= 18 (g)

=> C% H₂SO_{4(còn lại)}= \(\dfrac{14,7}{206}.100\%=7,12\%\)     

     C% MgSO₄=\(\dfrac{18}{206}.100\%=8,74\%\)                                      

Bài 2:

Vì số proton = số electron

=> p=n=13 hạt

Trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt:

=> 2p - n=12 

<=> 2.13-n=12                                                                                              <=> 26-n=12 =>n= 26-12= 14 hạt

Vậy trong nguyên tử nhôm có:

số e= 13 hạt

số p= 13 hạt

số n= 14 hạt

Bài 1:

Ta có: Số proton= Số electron

=> p=e=6 hạt

Ta lại có: Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện:

=> 2p=2n <=> 2.6 = 2.n => n= \(\dfrac{2.6}{2}=\dfrac{12}{2}=6\) hạt

Vậy trong nguyên tử C có: Số p=6 hạt

                                            Số e=6 hạt

                                            Số n=6 hạt