a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a>0\right)\Rightarrow56a+27.2a=11\Leftrightarrow a=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)

PTHH:
Al + 3AgNO₃ ---> Al(NO₃)₃ + 3Ag

0,2->0,6--------->0,2---------->0,6

Fe + 2AgNO₃ ---> Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,05<-0,1--------->0,05-------->0,1

=> \(m_{c.r\text{ắn}}=m_{Ag}+m_{Fe\left(d\text{ư}\right)}=0,7.108+0,05.56=78,4\left(g\right)\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Al\left(NO_3\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,7}=\dfrac{2}{7}M\\C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,7}=\dfrac{1}{14}M\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

          0,6--->0,4------->0,2     (mol)

=> \(m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

b) \(V_{O_2\left(\text{đ}kc\right)}=0,4.24,79=9,916\left(l\right)\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

                \(\dfrac{4}{15}\)<-------------------0,4 (mol)

=> \(m_{KClO_3}=\dfrac{4}{15}.122,5=\dfrac{98}{3}\left(g\right)\)

Các bài tập 1), 2), 3) là các bài tập lý thuyết nên bạn có thể tự hoàn thành nhé, mình giúp 4) thôi :v

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\\ 2CO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2\\ 4NH_3+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2N_2+6H_2O\\ C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\\ 2H_2S+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O+2SO_2\\ 4K+O_2\xrightarrow[]{t^o}2K_2O\\ 2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\\ N_2+O_2\xrightarrow[]{3000^oC}2NO\)

$\rm a)n_{kk} = \dfrac{67,2}{22,4} = 3 (mol)$
$\rm \Rightarrow n_{O_2} = 20\%.3 = 0,6 (mol)$
$\rm n_P = \dfrac{24,8}{31} = 0,8 (mol)$
PTHH:        \(\rm 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5 \)

Ban đầu:  0,8      0,6

Pư:          0,48<--0,6

Sau pư:   0,32      0          0,24

$\rm \Rightarrow m_{\text{sản phẩm tạo thành}} = m_{P_2O_5(sinh.ra)} = 0,24.142 = 34,08 (g)$

$\m b) m_{hh} = m_{P(dư)} + m_{P_2O_5} = 0,32.31 + 34,08 = 44 (g)$
$\rm \Rightarrow \%m_P = \dfrac{0,32.31}{44} .100\% = 22,545\%$
$\rm \Rightarrow \%m_{P_2O_5} = 100\% - 22,545\% = 77,455\%$

Gọi kim loại cần tìm là $\rm R$, đặt CTHH của oxit kim loại là $\rm R_xO_y (x,y \in N*)$
PTHH:
$\rm 2xR + yO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_xO_y$
Áp dụng ĐLBTKL:

$\rm m_R + m_{O_2} = m_{oxit}$
$\rm \Rightarrow m_{O_2} = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g)$
$\rm \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{6,4}{32} = 0,2 (mol)$
Theo PT: $\rm n_R = \dfrac{2x}{y} . n_{O_2} = \dfrac{0,4}{y} (mol)$
$\rm \Rightarrow M_R = \dfrac{16,8}{\dfrac{0,4}{y}} = \dfrac{42y}{x} (g/mol) = 21. \dfrac{2y}{x} (g/mol)$
Biện luận

Vậy $\rm M_R = 56 (g/mol)$
$\rm \Rightarrow R: Sắt (Fe)$

Trích một ít các chất lấy làm mẫu thử, có đánh số thứ tự từ (1) đến (3)

Hòa tan mẫu thử vào nước:

- Mẫu thử nào tan: KCl

- Mẫu thử nào không tan: CaCO₃

- Mẫu thử nào tan, có khí không màu, không mùi bay lên: K

`2K + 2H_2O -> 2KOH + H_2`

\(\rm Fe_2O_3: Fe^{+3}; O^{-2}\\Na_2CO_3:Na^{+1};C^{+4};O^{-2}\\KAl(SO_4)_2:K^{+1};Al^{+3};S^{+6};O^{-2}\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Vì chất rắn Z chứa 3 kim loại => Z chứa Ag, Cu, Fe

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=a\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

Sơ đồ phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}Al:0,04\left(mol\right)\\Fe:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.+\text{dd}X\left\{{}\begin{matrix}AgNO_3:a\left(mol\right)\\Cu\left(NO_3\right)_2:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\rightarrow\text{dd}Y\left\{{}\begin{matrix}Al\left(NO_3\right)_3\\Fe\left(NO_3\right)_2\end{matrix}\right.+Z\left\{{}\begin{matrix}Ag\\Cu\\Fe\end{matrix}\right.\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,03<----------------------0,03

BTNT Al: \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=0,04\left(mol\right)\)

BTNT Fe: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=n_{Fe\left(b\text{đ}\right)}-n_{Fe\left(d\text{ư}\right)}=0,02\left(mol\right)\)

=> \(\sum n_{\left(-NO_3\right)}=3n_{Al\left(NO_3\right)_3}+2n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=0,16\left(mol\right)\)

Mà \(n_{\left(-NO_3\right)}=n_{AgNO_3}+2n_{Cu\left(NO_3\right)_2}\)

=> a + 2b = 0,16 (1)

BTNT Ag: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=a\left(mol\right)\)

BTNT Cu: \(n_{Cu}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

=> 108a + 64b = 8,12 - 0,03.56 = 6,44 (2)

Từ (1), (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{33}{1900}\\b=\dfrac{271}{3800}\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{\dfrac{33}{1900}}{0,1}=\dfrac{33}{190}M\\C_{M\left(Cu\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{\dfrac{271}{3800}}{0,1}=\dfrac{271}{380}M\end{matrix}\right.\)

a) 

`2NaBr + Cl_2 -> 2NaCl + Br_2`

b)

\(Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\)

c) 

d)

\(2Cr\left(OH\right)_3+3Br_2+10OH^-\rightarrow2CrO_4^{2-}+6Br^-+8H_2O\)

e) 

\(6H^++2MnO_4^-+5HCOOH\rightarrow2Mn^{2+}+8H_2O+5CO_2\uparrow\)