\(n_{H_2O}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right);n_{H_2O}=\dfrac{8,1}{18}=0,45\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(0< a,b,c< 0,2\right)\)

`=> a + b + c = 0,2 (1)`

PTHH:

\(FeO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Fe+H_2O\)

a--------------->a---->a

\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

b------------------->2b----->3b

\(Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

c-------------------->3c---->4c

`=> a + 3b + 4c = 0,45 (2)`

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)

`=> a + 2b + 3c = 0,35 (3)`

`(1), (2), (3) => a = 0,1; b = c = 0,05`

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeO}=\dfrac{0,1.72}{0,1.72+0,05.\left(160+232\right)}.100\%=26,87\%\\\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{0,1.72+0,05.\left(160+232\right)}.100\%=29,85\%\\\%m_{Fe_3O_4}=100\%-26,87\%-29,85\%=43,28\%\end{matrix}\right.\)

a) \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

           0,4-->0,5----->0,2

b) \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

Môi trường bazơ do KOH tan trong nước phân ly ra ion \(OH^-\) có tính bazơ

\(KOH\rightarrow K^++OH^-\)

Chọn D

\(n_{Mg}=\dfrac{8,4}{24}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

ĐLBTKL: \(m_{O_2}=m_X-m_{Mg}=10-8,4=1,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

Quá trình oxi hóa - khử:

\(\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{+2}{Mg}+2e\)

\(\overset{0}{O_2}+4e\rightarrow2\overset{-2}{O}\)

\(2\overset{+1}{H}+2e\rightarrow H_2\)

\(\xrightarrow[]{BTelectron}2n_{Mg}=4n_{O_2}+2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,35.2-0,05.4}{2}=0,25\left(mol\right)\)

`=> V = 0,25.22,4 = 5,6 (l)`

a) Phòng chứa tối đa thể tích khí là:

\(12.7.4=336\left(m^3\right)=336000\left(l\right)\)

Phòng chứa tối đa số lít khí oxi là:

\(336000.\dfrac{1}{5}=67200\left(l\right)\)

Trong vòng 60 phút, 51 người hít hết số lít khí oxi là:

\(60.16.100.51=4896000\left(ml\right)=4896\left(l\right)\)

Ta có: \(67200>4896\) nên đủ 

b) \(n_{O_2}=\dfrac{4896}{24}=204\left(mol\right)\)

PTHH: \(6CO_2+6H_2O\xrightarrow[\text{chất diệp lục}]{\text{ánh sáng}}C_6H_{12}O_6+6O_2\)

             204<-----------------------------------------204

`=>` \(V_{CO_2}=204.24=4896\left(l\right)\)

Câu 1: B
Câu 2: B

Câu 3: A

Câu 4: C

Câu 5: B
Câu 6: A

Câu 7: B
Câu 8: C
Câu 9: B

Câu 10: A

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`MgCl_2 + 2NaOH -> Mg(OH)_2 + 2NaCl`

`AlCl_3 + 3NaOH -> Al(OH)_3 + 3NaCl`

Theo PTHH: `n_{NaOH} = n_{-Cl} = 2n_{H_2} = 0,4 (mol)`

`=> V = (0,4)/(0,25) = 1,6M`

1. C

2. A

3. D

- Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Cho các mẫu thử tác dụng với dd H₂SO₄:

+ Tan: KCl

+ Tan, có khí không màu, không mùi thoát ra: Na₂CO₃ 

\(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)

+ Có kết tủa trắng xuất hiện đồng thời có khí không màu, không mùi thoát ra: BaCO₃ 

\(BaCO_3+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+CO_2\uparrow+H_2O\)

- Dán nhãn

a) Chu kì 3 => Có 3 lớp e

Thuộc nhóm VII => Có 7e lớp ngoài cùng

X là nguyên tố Clo (Cl)

Tính chất cơ bản của clo:
- Tác dụng với kim loại -> muối clorua

\(Cu+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}CuCl_2\)

- Tác dụng với hiđro -> khí hiđro clorua

\(H_2+Cl_2\xrightarrow[]{a/s}2HCl\)

- Tác dụng với dd NaOH -> nước Gia-ven

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

- Tác dụng với nước -> nước clo

\(H_2O+Cl_2⇌HCl+HClO\)

b) 

Vì Y có 3 lớp e => Y thuộc chu kì 3

Y là nguyên tố Mg

Tính chất cơ bản của Mg:
- Tác dụng với oxi -> magie oxit

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

- Tác dụng với phi kim -> muối magie

\(Mg+S\xrightarrow[]{t^o}MgS\)

- Tác dụng với axit -> muối magie + khí hiđro

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

- Tác dụng với muối -> muối magie + kim loại
\(3Mg+2AlCl_3\rightarrow3MgCl_2+2Al\)