n_H2SO4 = \(\frac{58,8}{98}= 0,6\) mol

Pt: \(2Fe_{x}O_{y} + 2yH_{2}SO_{4} \rightarrow xFe_{2}(SO_{4})_{2y/x} + 2yH_{2}O\)

........\(\frac{0,6}{y}\) mol<---0,6 mol

34,8 = \(\frac{0,6}{y}.(56x + 16y)\)

34,8 = \(\frac{33,6x}{y} + 9,6\)

=> \(\frac{33,6x}{y} = 34,8 - 9,6 = 25,2\)

Biện luận:

Vậy CT: Fe₃O₄

n_Al = \(\frac{5,4}{27}= 0,2\) mol

Pt: 4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

...0,2 mol-------------> 0,1 mol

Vậy khi đốt 54g nhôm trong oxit dư thì tạo ra 0,1 mol Al₂O₃

a) n_Na = \(\frac{2,3}{23}= 0,1\) mol

n_O2 \(\frac{4,48}{22,4}= 0,2\) mol

Pt: 4Na + O₂ --to--> ...2Na₂O

.0,1 mol-> 0,025 mol->0,05 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Na và O₂

\(\frac{0,1}{4} < \frac{0,2}{1}\)

Vậy O₂ dư

m_O2 dư = (0,2 - 0,025) . 32 = 5,6 (g)

b) m_Na2O = 0,05 . 62 = 3,1 (g)

sao AC // BC dc bạn?

Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg,Cu

n_Cu = \(\frac{0,32}{64}=0,005\) mol

n_O2 = \(\frac{2,24}{22,4}=0,1\) mol

Pt: 2Mg + O₂ --to--> 2MgO

....x mol-> \(\frac{x}{2}\) mol

......2Cu + O₂ --to--> 2CuO

.....y mol-> \(\frac{y}{2}\) mol

Ta có: \(\frac{x}{2} + \frac{y}{2} = 0,1\)

=> x + y = 0,2

.....x = 0,2 - y = 0,2 - 0,005 = 0,195

=> m_Mg = 0,195 . 24 = 4,68 (g)

Gọi x là hóa trị của M

n_H2 = \(\frac{5,6}{22,4}=0,25\) mol

Pt: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

...\(\frac{0,5}{x}\) mol<---------------------0,25 mol

m_M = n_M . M_M

16,25 = \(\frac{0,5}{x}\) . M_M

Biện luận:

Vậy M là Kẽm (Zn)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.............0,5 mol<----------0,25 mol

V_HCl cần dùng = \(\frac{0,5}{0,2}=2,5M\)

n_Fe = \(\frac{28}{56}=0,5\) mol

Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

.....0,2 mol<-----------------0,3 mol

.....3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,5 mol->0,3 mol---> 0,15 mol

m_KClO3 cần dùng = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

m_Fe3O4 = 0,15 . 232 = 34,8 (g)

=131 bạn nhé