Câu 1:

Số hiệu nguyên tử=P=E=29

Số khối A=P+N suy ra N=A-P=61-29=32. Câu b đúng

Bài 4:

\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1mol\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

\(1< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25< 2\)

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O

2CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)Ca(HCO₃)₂

Gọi số mol CaCO₃ là x, số mol Ca(HCO₃)₂ là y. ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+2y=0,125\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,075 và y=0,025

\(m_{CaCO_3}=0,075.100=7,5g\)

Bài 3:

CuO+H₂SO₄\(\rightarrow\)CuSO₄+H₂O

Cu+2H₂SO₄\(\rightarrow\)CuSO₄+SO₂+H₂O

Khí B là SO₂( lưu huỳnh đioxit)

\(n_{CuO}=n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m_CuO=0,1.80=8g

%CuO=\(\dfrac{8.100}{10}=80\%\)

%Cu=20%

1,2 x 0,6 + 2,4 x 2,7

= 1,2 x 0,6 + 1,2 x 2 x 2,7

= 1,2 x 0,6 + 1,2 x 5,4

= 1,2 x (0,6 + 5,4)

= 1,2 x 6

= 7,2

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂

- Ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\)

m_Zn=0,2.65=13g\(\rightarrow\)m_Cu=20-13=7g

\(n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

C%\(=\dfrac{0,2.98.100}{196}=10\%\)

\(n_{H_2SO_4.3SO_3}=\dfrac{33,8}{338}=0,1mol\) suy ra có 0,1 mol H₂SO₄ và 0,3 mol SO₃

-Trong 800 ml dung dịch H₂SO₄ có số mol là:

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{800.1,25.19}{98.100}\approx1,94mol\)

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

\(n_{H_2SO_4}=0,1+0,3+1,94=2,34mol\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{2,34.98.100}{33,8+800.1,25}\approx22,18\%\)

- Số phân tử CO₂=0,2.N=0,2.6,02.10²³=1,204.10²³ phân tử

Bài 3: 2P-N=8

N-P=1

Giải hệ ta có: P=9(Flo: F) và N=10

2P+N=116

2P-N=24

Giải ra; P=E=35 và N=46

Bài 1:

N=\(\dfrac{33,33.21}{100}\approx7\)

2P=21-7=14 suy ra P=E=7(Nitơ: N)