Gọi M là kí hiệu chung của 3 kim loại

M+2HCl\(\rightarrow\)MCl₂+H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6mol\)

Áp dụng định luật BTKL:

4,34+1,6.36,5=m_muối+0,8.2 suy ra m_muối=61,14g

440
gọi số bị trừ là x
số trừ là y
ta có: (x+56)-(y-28)=x+56-y+28=x-y+84
mà x-y=356=> x-y+84=356+84=440

Bài 1b:

- Nhỏ từng giọt 4 mẫu lên quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa xanh là NaOH, Ba(OH)₂

+ Quỳ tím không đổi màu là K₂CO₃ và K₂SO₄

- Cho dung dịch H₂SO₄ thử với 2 mẫu làm quỳ tím hóa xanh:

+ Có kết tủa trắng là Ba(OH)₂:

Ba(OH)₂+H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+2H₂O

+ Không hiện tượng là NaOH

- Cho H₂SO₄ vào 2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím:

+ Có khí bay lên là K₂CO₃

K₂CO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)K₂SO₄+CO₂\(\uparrow\)+H₂O

+ Không hiện tượng là K₂SO₄

Bài 1d:

Hòa tan 2 mẫu thử vào nước, sau đó thử bằng quỳ tím:

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là mẫu CaO:

CaO+H₂O\(\rightarrow\)Ca(OH)₂

+ nếu quỳ tím hóa đỏ là mẫu P₂O₅:

P₂O₅+3H₂O\(\rightarrow\)2H₃PO₄

Bài 1

- Trích 4 mẫu thử:

-Cho quỳ tím vào 4 mẫu:

+ Quỳ tím hóa đỏ\(\rightarrow\)HCl, H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu\(\rightarrow\)Ba(NO₃)₂ và NaCl

- Lẫy một ít mẫu thử từ 2 mẫu không làm đổi màu quỳ tím lần lượt vào 2 mẫu làm quỳ tím hóa đỏ:

+ Nếu có kết tủa trắng chứng tỏ mẫu lấy là Ba(NO₃)₂ và mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO_4:

Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄\(\downarrow\)+2HNO₃

+ Mẫu lấy còn lại là NaCl và mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là HCl

200,8 x 11,45 - 200,8 x 11,44          ;            12,36 x 3,5 + 12,36 x 2,4 

= 200,8 x ( 11,45 - 11,44 )                ;            = 12,36 x ( 3,5 + 2,4 )

= 200,8 x 0,01                                  ;            = 12,36 x 5,9 

= 2,008                                             ;            = 72,924

b) y=0,64:64=0,01mol

dd B có: Fe(NO₃)₃: 0,01mol và Cu(NO₃)₂: 0,01mol

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,01.242=2,42g\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,01.188=1,88g\)

Fe+Ag₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+2Ag(1)

Cu+Ag₂SO₄\(\rightarrow\)CuSO₄+2Ag(2)

n_Ag(1)=2n_Fe=0,02mol\(\rightarrow\)m_Ag=0,02.108=2,16g

n_Ag(2)=2n_Cu=0,02mol\(\rightarrow\)m_Ag=0,02.108=2,16g

2,16+2,16=4,32>3,56g vậy phản ứng (2) Cu còn dư

D(Ag,Cu dư)

gọi số mol Cu phản ứng (2) là x

n_Ag=0,02+2x

n_{Cu dư}=0,01-x

108(0,02+2x)+64(0,01-x)=3,56 suy ra x=0,005

D( Ag: 0,03mol; Cu: 0,005 mol)

%Ag=\(\dfrac{0,03.108.100}{3,56}\approx91\%\)

%Cu=9%

Fe+4HNO₃\(\rightarrow\)Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O

3M+8HNO₃\(\rightarrow\)3M(NO₃)₂+2NO+4H₂O

2Fe(NO₃)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃.......

M(NO₃)₂\(\rightarrow\)MO.....

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

M+H₂SO₄\(\rightarrow\)MSO₄+H₂

\(n_{H_2}=0,01mol\)

m_O=1,6-1,2=0,4g\(\rightarrow\)n_O=0,025mol

n_O>n_H2 suy ra M không tác dụng H₂SO₄

n_Fe=n_H2=0,01mol

Gọi y là số mol M

56.0,01+My=1,2 suy ra My=0,64(1)

160.0,01/2+(M+16)y=1,6

(M+16)y=0,8(2)

từ (1) và (2) ta có: M+16=1,25M suy ra M=64(Cu)

\(n_{H_2SO_4}=0,8.0,25=0,2mol\)

H₂SO₄+2KOH\(\rightarrow\)K₂SO₄+H₂O

\(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,4mol\)

m_KOH=0,4.56=22,4g

C%\(=\dfrac{22,4.100}{500}=4,48\%\)

CO₂+KOH\(\rightarrow\)KHCO₃

\(n_{CO_2}=n_{KOH}=0,4mol\)

\(V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96l\)

Câu 1 sách giáo khoa Tiếng Việt lớp 5 tập 2 trang 112