Phân tử khối : CuSO₄ = 64 + 32 + ( 16 . 4 ) = 160 đvC

Khối lượng mol phân tử của CuSO₄ = 160 g

Ta có tỉ lệ : \(\dfrac{m_{Cu}}{M}=\dfrac{64}{160}=\dfrac{2}{5}\)

Vậy trong 8 gam chất này có : \(\dfrac{2}{5}\cdot8\) = 3,2 ( g ) đồng

Lượng Cu đưa vào đất là 3,2 g

Gọi x là số mol của Al₂O₃ \(\Rightarrow\)n_ZnO = x và n_CuO = 1,5x mol

\(\Rightarrow\) 102x + 81x + 80.1,5x=30,3\(\Rightarrow\)x = 0,1 mol

Al₂O₃ + H₂ \(\rightarrow\) Không xảy ra

ZnO + H₂ \(\rightarrow\)Zn + H₂O

0,1-----0,1

CuO + H₂ \(\rightarrow\)Cu + H₂O

0,15----0,15

\(\Rightarrow\) n_{H2 phản ứng} = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol

\(\Rightarrow V_{H_2}\)= n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít

=10

13+3-2+4-3+5-10=10

- Natri hidrocacbonat : muối axit : NaHCO₃

- Axit sunfuro : axit : H₂SO₃

- Magie hidroxit : ba zơ : Mg(OH)₂

- Sắt ( III ) sunfat : muối trung hòa :Fe₂(SO₄)₃

- Lưu huỳnh dioxit : oxit axit : SO₂

- Canxi hidrophotphat : muối axit : CaHPO₄

- Axit ni-trơ : axit : HNO₂

- Đồng ( II ) oxit : oxit bazo : CuO

- Bari clorua : muối : BaCl₂

\(M_{CuSO_4.2H_2O}=172\left(g\right)\)

Ta có : Cứ 172 g tinh thể CaSO₄.2H₂O có 136 g CaSO₄

\(\Rightarrow\)1000 g tinh thể CaSO₄.2H₂O có 790,7 g CaSO₄

Vậy trong 1 kg CaSO₄.2H₂O có 790,7 g CaSO₄

Trích các mẫu thử cho vào ống nghiệm , đánh số thứ tự

- Cho nước vào các mẫu thử rồi khuấy đều

- Nhúng lần lượt giấy quỳ tím vào các ống nghiệm đã đánh số thứ tự :

+ Mẫu thử nào tan trong nước và quỳ tím không đổi màu là natri clorua ( NaCl )

+ Mẫu thử nào tan trong nước và quỳ tím đổi sang màu xanh là natri oxit ( Na₂O )

PTHH : Na₂O + H₂O \(\rightarrow\)2NaOH

+ Mẫu thử nào tan trong nước và làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là điphotpho pentaoxit ( P₂O₅ )

PTHH : P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\)2H₃PO₄

+ Mẫu thử nào tan trong nước một phần taoh hành dung dịch đục và làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là vôi sống ( CaO )

PTHH : CaO + H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂

+ Mẫu chất nào không tan và quỳ tím không đổi màu là magie oxit ( MgO )

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

* Sử dụng KClO₃ :

PTHH : 2KClO₃ \(\rightarrow\)2KCl + 3O₂

\(n_{KClO_3}=n_{O_2}\cdot\dfrac{2}{3}=0,2\cdot\dfrac{2}{3}\approx0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n\cdot M=0,13\cdot122,5=15,93\left(g\right)\)

* Sử dụng KMnO₄ :

2KMnO₄ \(\rightarrow\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

\(n_{KMnO_4}=n_{O_2}\cdot2=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,4\cdot158=63,2\left(g\right)\)

Ta thấy : \(m_{KMnO_4}>m_{KClO_3}\left(63,2g>15,93g\right)\)

Vậy chất có khối lượng nhỏ hơn là KClO₃