\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow H_2+ZnSO_4\)
b)Xét tỉ lệ số mol thực tế và số mol lí thuyết của Zn và H2SO4, ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)
=> H2SO4 dư
Theo PTHH: \(n_{H_2SO_{4\left(LT\right)}}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=n_{H_2SO_{4\left(TT\right)}}-n_{H_2SO_{4\left(LT\right)}}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)
c) Vì H2SO4 dư nên ta tính H2 theo Zn
Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\
\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)