(mol).

=> Na₂Cr₂O₇ Na₂O+ Cr₂O₃ + O₂.

1 1 1,5(mol)

=> Na₂Cr₂O₇ chưa bị nhiệt phân hoàn toàn .

Đáp án C.[Ar]3d⁹

n_Cu = 0,12 mol.

n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,12 mol.

m_Cu(NO3)2 = 0,12 x 188 = 22,56.

Vậy chọn đáp án C

Ta có \(^nNO=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

3M + 4HNO₃ -> 3M(NO₃)_n+ nNO + 2H₂O.

\(^nM=\dfrac{0,6}{n}\)

M_M = 32n ⟹ Chỉ có n = 2 thì M_M = 64. Vậy M là Cu.

Đáp án B.

Ta có \(^nNO=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

3M + 4HNO₃ -> 3M(NO₃)_n+ nNO + 2H₂O.

\(^nM=\dfrac{0,6}{n}\)

M_M = 32n ⟹ Chỉ có n = 2 thì M_M = 64. Vậy M là Cu.

Đáp án B.

B=|x+2015|+2016

Ta có |x+2015|>hoặc=0 với mọi x

=>B>hoặc=2016

Vậy min B=2016 khi x=2015

C=1982-|x-6|

Ta có -|x-6|<hoặc=0

=>C>hoặc=1982

Vậy max B=1982 khi x=6

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).