Cách cân bằng:

- B1: Cân bằng C và H

CxHy + O2---->xCO2 + (y/2)H2O

- B2: Cân bằng O2

CxHy + (x+ y/4)O2---->xCO2 + (y/2)H2O

- B3: tìm hệ số thích hợp để nhân vào để được hệ số nguyên

4CxHy + (4x+ y)O2---->4xCO2 + 2yH2O

Tính axit là khả năng phân li H⁺ của một axit.

- Axit mạnh được định nghĩa là các axit có thể phân li hoàn toàn H+. Ví dụ axit mạnh là: axit HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3.

HX \(\rightarrow\) H⁺ + X^-

- Axit yếu là các axit chỉ phân li một phần thành H+. Ví dụ: H2CO3, H2SO3, H2S, axit hữu cơ- CH3COOH.

HX \(⇌\) H⁺ + X^-

PTHH: 2Cu + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CuO

Em làm câu b tương tự như câu a

Những bài ko dùng thêm hoá chất khác để nhận biết thì chúng ta sẽ nhận biết bằng cách lần lượt cho các dd tác dụng với nhau.

- Chất ko gây ra hiện tượng hoá học nào là NaOH.

- Chất gây ra hiện tượng thoát khí là HCl.

- Chất gây ra hiện tượng kết tủa trắng là Ba(OH)2.

- Chất gây ra 2 hiện tượng thoát khí và kết tủa trắng trong 2 thí nghiệm là Na2CO3

Bài 1: Để xác định số oxi hoá thì em dựa vào các quy tắc sau:

- Số oxh của H trong hợp chất luôn là +1.

- Số oxh của O là -2.

- Số oxi hoá của kim loại = hoá trị.

- Tổng số oxh trong hợp chất luôn bằng 0; trong ion thì bằng điện tích

Ví dụ : \(\overset{-3+1}{NH_4^+}\) ; \(\overset{+1+5-2}{H_3PO_4}\)

Các giá trị \(\Delta X>1,7\) là liên kết ion

\(1,7>\Delta X>0,4\)là CHT có cực

\(\Delta X< 0,4\) là CTH không cực

Chỉ là các giá trị đặt ra để dễ dàng phân loại kiểu liên kết. Chứ trong 1 liên kết thì luôn mang một phần bản chất của cả liên kết ion và CHT.

Sẽ có 1 số trường hợp cá biệt ko tuân thủ quy tắc phân loại trên.

Những chất chỉ chứa 2 nguyên tố C và H được gọi là hidrocacbon. Có công thức là CnHm

Oxit hoá trị cao nhất của Q là F₂O, oxit cao nhất của T là Cl₂O₇.