Đầu tiên các bạn bảo toàn khối lượng như sau:

m_{hỗn hợp} + m_H2SO4- m _khí- m_muối=m_H2O => m_H2O=4.68g=> n_H2O=0.26 mol

bảo toàn H⁺ như sau : nH⁺= 2n_H2O +2n_H2+4n_NH4⁺ => n_NH4⁺=0.02 mol

bảo toàn H⁺ tiếp ta có: 2n_H2SO4=10n_NH4⁺ + 4n_NO +2n_FeO +2n_H2

=> n_FeO=0.08 mol. Vấn đề còn lại ở đây là còn Fe³⁺ hay không hay thậm chí là cả Fe²⁺ trong dung dịch. Thật ra Bộ cũng đã ra kiểu bài tập có cả Fe³⁺ và khi vẫn có H_{2 .} Tuy nhiên đối với kiểu bài này ta hãy mạnh giạn chọn Fe²⁺ trong dung dịch. => bảo toàn điện tích ta có:

3x_Al +2 y_Zn = 0.6 kết hợp với phương trình muối hoặc phương trình khối lượng ban đầu ta tìm đc nAl=0.16 mol và %m_Al=20.9 % và gần nhất với đáp ánC