\(FexOy+yCO->xFe+yCO2\)

Gọi x,y lần lượt là số mol CO2 pứ ở (1), (2)

nCO2=3,36/22,4=0,15mol

nCa(OH)2=0,1mol

Ta có: 1< (T=dfrac{nCO2}{nCaleft(OH ight)2}=dfrac{0,15}{0,1}=1,5)<2 => tạo 2 muối

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O (1)

x.........x................x

2CO2+Ca(OH)2->Ca(HCO3)2 (2)

y...........0,5y............0,5y

Ta có:(left{{}egin{matrix}x+y=0,15\x+0,5y=0,1end{matrix} ight.Leftrightarrowleft{{}egin{matrix}x=0,05\y=0,1end{matrix} ight.)

a, mY=mCaCO3=0,05.100=5g

b,trong dd X có chất tan là Ca(HCO3)2

CM=(dfrac{0,5.0,1}{0,1}=0,5M)

Ta có PT về tỉ lệ khối lượng giữa x và y: \(\dfrac{2X}{3Y}=\dfrac{7}{3}\)(1)

Ta có PT về PTK của hợp chất: 2X+3Y=160(2)

Giải (1)(2), ta được:\(\left\{{}\begin{matrix}X=56\\Y=16\end{matrix}\right.\)

Vậy X là: Fe, Y là: Oxi

CTHH: Fe2O3

Ta có: \(\overline{M}\)=\(\dfrac{m}{n}=\dfrac{mCO+mCO2}{nCO+nCO2}=\dfrac{28.nCO+44.nCO2}{nCO+nCO2}\)=2,5.16=40

<=> 28.nCO+44.nCO2=40.nCO+40.nCO2

<=>4.nCO2=12.nCO

<=>\(\left\{{}\begin{matrix}4.nCO2-12.nCO=0\\nCO2+nCO=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\)

<=>\(\left\{{}\begin{matrix}nCO2=0,3mol\\nCO=0,1mol\end{matrix}\right.\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Mg

nH2=10,64/22,4=0,475mol

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2\(\uparrow\)

a…………….1,5a…………………...0,5a………………….1,5a

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)

b……………..b……………………..b……………………..b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,05\\1,5a+b=0,475\end{matrix}\right.\)<=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,25mol\end{matrix}\right.\)

a.mAl=0,15.27=4,05g

mMg=10,05-4,05=6g

b. ta có: nH2SO4pứ= nH2=0,475mol

nH2SO4dư=\(0,475.\dfrac{20\%}{100\%}=0,095\)mol

nH2SO4bđ=nH2SO4pứ+ nH2SO4dư=0,475+0,095=0,57mol

mddH2SO4bđ=\(\dfrac{0,57.98.100\%}{23,52\%}=237,5g\)

mddA=mhh + mddH2SO4bđ - mH2\(\uparrow\)=10,05+237,5-2.0,475=246,6g

Các chất trong ddA gồm: H2SO4dư,Al2(SO4)3,MgSO4

%H2SO4dư=\(\dfrac{0,095.98}{246,6}.100\%=3,78\%\)

%Al2(SO4)3=\(\dfrac{0,5.0,15.342}{246,6}.100\%=10,40\%\)

%MgSO4=\(\dfrac{0,25.120}{246,6}.100\%=12,17\%\)

nH2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075mol

Fe + H2SO4 -> FESO4 + H2

n ban đầu: 0,2mol

n pứ: 0,075mol 0,075mol 0,075mol

Vì \(\dfrac{0,2}{1}\)>\(\dfrac{0,075}{1}\) nên H2SO4 dư

a) mFe pứ= 0,075.56=4,2g

b) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

n pứ: 0,0375mol 0,075mol

mFe2O3 pứ=0,0375.160=6g

bài 2:

\(4C_xH_y+\left(4x+y\right)O_2\rightarrow4xCO_2+2yH_2O\)

Oxit tác dụng được với \(H_2O\) là: \(Na_2O,CO_2,BaO,P_2O_5\)

Oxit tác dụng được với \(Ca\left(OH\right)_2\) là: \(CO_2\)

Oxit tác dụng được với \(H_2SO_4\) là: \(Na_2O,CuO,BaO,ZnO\)