Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

4HCl_{(dd đặc)} +MnO_{2 ­}-----------> MnCl₂+ Cl₂↑ +2H₂O

Trong công nghiệp, khí clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp

2NaCl_{(dd bão hòa)} +2H₂O--------> 2NaOH + Cl₂ ↑+ H₂↑( điện phân dung dịch có mang ngăn)

Khí clo thu được ở cực dương, khí hidro thu được ở điện cực âm, dung dịch thu được là NaOH.

a) Không thể thu khí bằng cách đẩy nước, vì clo tan trong nước.

Khí clo không tác dụng với oxi nên được thu bằng cách đẩy không khí: Dẫn khí clo vào đáy bình thu đặt đứng, clo nặng hơn không khí sẽ chiếm dần từ phía dưới và đẩy không khí ra ngoài.

b) Vai trò của H₂S0₄ đặc là hút nước có lẫn trong khí clo, làm khô khí clo.

Số mol Cl₂ = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

Cl₂ + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H₂O.

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05

Dung dịch sau phản ứng có 2 chất tan là NaCl và NaClO đều có 0,05 mol; V_dd = 0,1 lít.

C_M(NaCl) = C_M(NaClO) = = 0,5 M

Gọi M là kí hiệu hoá học của kim loại M.

Khối lượng clo phản ứng = m_muối - m_{kim loại} = 53,4 - 10,8 = 42,6 gam hay 41,6 : 71 = 0,6 mol.

Phương trình hoá học: 2M + 3Cl₂ → MCl₃

Phản ứng: 0,4 0,6 0,4 (mol)

Ta có: 0,4 x M = 10,8 => M = 27. Vậy kom loại M là Al.

xem ở sách Sinh học lớp 6 . Mình mới học qua bài đấy nên ko nhớ

Dẫn khí clo vào nước, vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hóa học, vì:

– Có tạo thành chất mới là HCl và HClO.

– Có khí clo tan trong nước.

Phương trình hóa học của các phản ứng:

a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃(t^o)(Fe hóa trị III)

b) Fe + S → FeS (Fe hóa trị II)

c) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄(t^o) (Fe hóa trị III và II).

1300 nhé, tick đúng giùm

a) Sơ đồ phản ứng:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄.

b) Phương trình phản ứng: