Fe(OH)2---> FeO+H2O

2Al(OH)3---> Al2O3+3H2O

Mg(OH)2--->MgO+H2O

3, (1) CaCO3--->CaO+CO2

(2) CaO+H2O--->Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O

(4) CaO+2HCl--->CaCl2+H2O

(5) Ca(OH)2+2HNO3--->Ca(NO3)2+2H2O

em cảm ơn cô

a, PTHH: Cu+H2SO4--->CuSO4+H2 (1)

2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2 (2)

nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

Theo pt(1) nCuSO4=nH2=0,3 mol

=> mCuSO4= 0,3.160= 48 g

Theo pt(2) nAl2(SO4)3= \(\dfrac{1}{3}.nH2=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\) mol

=> mAl2(SO4)3= 0,1. 342= 34,2 g

b, Gọi số mol của Cu là x

gọi số mol của Al là y

=> 64x+27y= 8,6 (*)

Theo pt(1) nH2= nCu= x (mol)

(2) nH2=\(\dfrac{3}{2}.nAl=\dfrac{3}{2}y\) (mol)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,3\) (**)

Từ pt (*) và (**) ta có pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+27y=8,6\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\)

Giải hệ pt ra ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

=> mCu= 0,07.64= 4,48 g

mAl= 0,15. 27= 4,05 g

=> %Cu=\(\dfrac{4,48}{8,6}.100\%=52,09\%\)

%Al= 100%-52,09%= 47,91%

c, Theo pt(1) và (2): nH2SO4=nH2= 0,3 mol

=> C_MH2SO4= \(\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

PTK_Fe2(SO4)3=56.2+96.3= 400 đvC

C3H5(OH)3

PTHH: MgCl2+2NaOH--->Mg(OH)2+2NaCl

nMgCl2= 1.0,2= 0,2 mol

Theo pt: nNaOH=2.nMgCl2=2.0,2= 0,4 mol

=> V_{dd NaOH}= \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 l