mFeS2 (có trong quặng) = 600 (g)

H = 80% => mSO2 (lí thuyết) = 64.100/ 80 = 80 (g)

Bảo toàn khối lượng => mFe2O3 thu được theo lí thuyết = mFeS2 + mO2 - mSO2

= 872 (g)

Vì H = 80% => mFe2O3 (thu được) = 872.80 / 100 = 697,6 (g)

\(\dfrac{R.100\%}{R+60}=40\%\)\(\Rightarrow R=40\left(Ca\right)\)

\(\Rightarrow\%Ca\left(trongCa_3PO_4\right)=\dfrac{40.3.100}{40.3+31+16.4}=55,81\%\)

X thuộc chu kì 3 nhóm VIA => CHe_X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (Luu Huỳnh)

Y thuộc chu kì 1 PNC nhóm 1 => CHe_Y: 1s¹ (Hidro)

Z thuộc PNC nhóm VIA và tổng hạ là 24

Gọi p là số proton trong nguyên tử Z

Ta có: \(\dfrac{24}{3,2222}\le p\le\dfrac{24}{3}\)\(\Rightarrow p=8\)

=> CHe_Z: 1s² 2s²2p⁴ (Oxi)

b) CTCT: H₂S: H - S - H

CTCT: SO2: O = S = O

Ta dễ dàng tính được nNO = 0,01 mol; nNO2 = 0,04 mol

m muối = mKL + 62( 3nNO + nNO2)

= 1,35 + 62( 3. 0,01 + 0,04)

= 5,69 (g)

Đặt a = nFeO = nCuO = nFe3O4

\(Fe^{2+}\left(x\right)\rightarrow Fe^{3+}+1e\left(x\right)\)

\(3Fe^{+\dfrac{8}{3}}\left(3x\right)\rightarrow3Fe^{+3}+1e\left(x\right)\)

\(N^{+5}+3e\left(0,15\right)\rightarrow N^{+2}\left(0,05\right)\)

\(N^{+5}+1e\left(0,09\right)\rightarrow N^{+4}\left(0,09\right)\)

Bảo toàn e => x = 0,12 mol

=> a = 46,08 g

Gọi X là kim loại trung bình:

\(X+H_2SO_4\rightarrow XSO_4+H_2\)

\(n_X=\dfrac{2}{X}\left(mol\right);n_{XSO_4}=\dfrac{8,72}{X+96}\left(mol\right)\)

Theo pt: nX = nXSO4

\(\Rightarrow\dfrac{2}{X}=\dfrac{8,72}{X+96}\)

\(\Rightarrow X=29\)

Vì 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA

Vậy 2 kim loại là Mg và Ca

 ab x cb = ddd  

b x b = d nên d chỉ có thể là 4; 6 hoặc 9, khi đó b sẽ là 2; 4; 3 hoặc 7  

Vì hai thừa số là số có hai chữ số và tích có ba chữ số bằng nhau, nên chữ số hàng chục sẽ bé hơn hàng đơn vị.

Vì vậy ta chọn b = 7  

Nếu b = 7 và d = 9 ta có:  

a7 x c7 = 999  

( Ta thấy 7 x 7 = 49, viết 9 nhớ 4. Vậy chọn a là số mà khi nhân 7, cộng thêm 4 rồi cộng thêm ở c x 7 để có kết quả là 9 )  

Thế vào phép tính suy ra ta có:  

a = 2 và c = 3  27 x 37 = 999  

Vậy abcd = 2739

**** nho