Vì sản phẩm thu được là FeSO4 và H2 => Phản ứng vừa đủ

\(Fe\left(0,05\right)+H_2SO_4\left(0,05\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

* Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\)

\(H^+\left(0,6\right)+OH^-\left(0,6\right)\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)

* Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,4.2+0,05=0,85\left(mol\right)\)

\(OH^-\left(0,85\right)+H^+\left(0,85\right)\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,85\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,85}{0,3}=\dfrac{17}{6}\left(M\right)\)

Vì NaOH dư sau phản ứng => Co2 tác dụng với m g dd NaOH 8% thu được muối axit là NaHCO3

\(CO_2\left(0,2\right)+NaOH\left(0,2\right)\rightarrow NaHCO_3\left(0,2\right)\)

\(n_{NaOH}\left(bđ\right)=\dfrac{8m}{100.40}=0,002m\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}\left(dư\right)=0,002m-0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}\left(dư\right)=\left(0,002m-0,2\right).40=0,08m-8\left(g\right)\)

\(m_{ddsau}=m_{ddNaOH}\left(bđ\right)=m\left(g\right)\)

Ta có: Sau phản ứng nồng độ phần trăm của NaOH dư là 4%

\(\Rightarrow4=\dfrac{\left(0,08m-8\right).100}{m}\)

\(\Rightarrow m=200\left(g\right)\)

2,

16 gam hỗn hợp \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\\Zn:c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow27a+56b+65c=16\left(I\right)\)

Chia làm 2 phần bằng nhau.

\(4Al\left(0,5a\right)+3O_2-t^o->2Al_2O_3\left(0,25a\right)\)

\(3Fe\left(0,5b\right)+2O_2-t^o->Fe_3O_4\left(\dfrac{1}{6}b\right)\)

\(2Zn\left(0,5c\right)+O_2-t^o->2ZnO\left(0,5c\right)\)

11,52 gam hỗn hợp oxit \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:0,25a\left(mol\right)\\Fe_3O_4:\dfrac{1}{6}b\left(mol\right)\\ZnO:0,5c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow25,5a+\dfrac{116}{3}b+40,5c=11,52\left(II\right)\)

\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al\left(0,5a\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(0,75a\right)\)

\(Fe\left(0,5b\right)+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(0,5b\right)\)

\(Zn\left(0,5c\right)+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(0,5c\right)\)

\(\Rightarrow0,75a+0,5b+0,5c=0,2\left(III\right)\)

Giari (I), (II) và (III) => b = 0,12 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=6,72\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{6,72.100}{16}=42\%\)

Nguyên nhân nào dưới đây là nguyên nhân cơ bản nhất đưa nền kinh tế nước Đức cuối thế kỉ XIX phát triển với tốc độ mau lẹ?

A. Thị trường dân tộc thống nhất, giàu tài nguyên

B. Có nguồn nhân lực dồi dào

C. Tiếp thu những thành tựu khoa học - kĩ thuật hiện đại của những nước đi trước

D. Nhờ tiền bồi thường chiến tranh của Pháp

Có phải thế này không?!

Nếu chọn \(_{17}^{35}Cl\) làm đơn vị, tức là \(1đvC=\dfrac{1}{35}.m_{^{35}Cl}\)

Thì khối lượng nguyên tử của hidro và oxi là bao nhiu \(_{17}^{35}Cl\)?

Cho biết: Khối lượng ntử H là 1.008 đvC. Khối lượng ntử O là 15.994 đvC.

1 nguyên tử đồng vị \(^{12}C\) nặng 19,921.10-24 g
1 nguyên tử đồng vị \(^{35}Cl\) nặng 58,087.10-24 g.

số bé 167 

số lớn 213 

ai tick mik mik tick lại