Ta có

\(V_đ=\frac{m_đ}{D_đ}=\frac{17,8}{8900}=0,002\left(m^3\right)\)

\(V_k=\frac{m_k}{D_k}=\frac{35,5}{7100}=0,005\left(m^3\right)\)

Thể tích chậu

\(V=V_đ+V_k=0,002+0,005=0,007\left(m^3\right)\)

Khối lượng chậu

\(m=17,8+35,5=53,5\left(kg\right)\)

D chậu là

53,5 :0,007=7614,285

a) nA = 0,1 (mol)

=> \(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{3,4}{0,1}=34\)(g/mol)

Câu b làm tương tự câu a.

a) Ta có: \(\dfrac{40}{3,5}\le p\le\dfrac{40}{3}\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}p=12\\p=13\end{matrix}\right.\)

* Với p = 12

=> n = 40 - 2p = 16

=> |p-n | = 4 (loại)

* Với p = 13

=> n = 40 - 2p = 14

=> |p - n | = 1 (thõa mãn)

Vậy p = e = 13 ; n = 14

b) CHe (Z=13) : \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> X nằm ở ô số 13 trong bảng HTTH, CK3, nhóm IIIA

\(CHe_X:1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^3\) => PK

Thuộc ô số 33 trong bảng HTTH, CK4, nhóm VA

\(CHe_Y:1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^1\) => KL

Thuộc ô số 31 trong bảng HTTH, CK4, nhóm IIIA.

nNaOH = 0,032 (mol) => nOH- = 0,032 (mol)

nAl2(SO4)3 = 0,05 (mol) => nAl3+ = 0,1 (mol)

\(Al^{3+}+3OH^-\left(0,032\right)\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow\left(\dfrac{0,032}{3}\right)\)

=> m kết tủa = 0,832 (g)

- Cho phenolphtalein vào các mẫu thử của các chất trên, quan sát thấy chất nào làm phenolphtalein không màu hóa đỏ là NaOH, các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì.

- Cho NaOH vừa đủ vừa nhận ra vào các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào xuất hiện màu đỏ hồng là Ba(NO3)2, 2 mẫu thử còn lại không có hiện tượng. (Do lượng axit có trong 2 mẫu thử còn lại đã trung hòa lượng NaOH thêm vào, nên phenolphtalein không bị chuyển màu)

Ghi PTHH xảy ra.

- Cho Ba(NO3)2 vừa nhận ra vào 2 mẫu thử còn lại, mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4, không có hiện tượng gì là HCl.

Ghi PTHH xảy ra.

a) Dựa vào số hiệu nguyên tử của mỗi ng tử ở trên, viết CHe ra.

Ta xét: nguyên tử nào có e lớp ngoài cùng dạng \(ns^xnp^y\)

Nếu \(\left[{}\begin{matrix}x+y=1\\x+y=2\\x+y=3\end{matrix}\right.\)thì là kim loại ( trừ H(Z = 1); He(Z=2); B(Z=5))

Hoặc e ngoai cũng có dạng \(\left(n-1\right)d^xns^y\)\(\Rightarrow KL\)

b) Dựa vào định nghĩa nguyên tố s, p, d, f trong SGK => ta xác định được.

câu 4 ; electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất thuộc lớp nào trong các lớp dưới đây ?

a, Lớp L b, Lớp O c, Lớp K d, Lớp N

5. Trong các kí hiệu về phân lớp electron , kí hiệu nào sai ?

a, 5s2 b, 3d6 c, 2p10 d,4f14

6, trong phân lớp , lớp N có số phân lớp tối đa là ;

A,2 b,3 c,4 d,5

7. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1 , kết quả đúng là

a, lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e

b, lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e

c, Lớp L / lớp thứ 2/ của nhôm có 3e

d, Lớp L / lớp thứ 2 / của nhôm là lớp electron ngoài cùng

8. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của nguyên tố Y có hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện là 8 . Zx và Zy là: (Phải là nhiều hơn tổng số hatj mang điện trong nguyên tử X chứ nhỉ ^)

a, 13 và 35 b. 13 và 17 c, 12 và 17 d, 14 và 35

Vì số e trong phân lớp p là 7 => \(CHe_X:1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> Zx =pX = eX= 13

tổng hạt mang điện trong Y nhiều hơn tổng hạt mang điện trong X là 8

=> 2Zy - 2Zx = 8

=> Zy = 17 ----> Chọn B

9. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng đc phân bố vào phân lớp 3p1 . nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng đc phân bố vào phân lớp 3p3 . số proton của X và Y lần lượt là

a, 13 và 15 b, 12 và 14 d, 13 và 14 d, 12 và 15

10. Mỗi nguyên tử x có 3 lớp . ở trạng thái cơ bản số electron tối đa trong lớp M là

a, 2 b,8 c,18 d,32

Câu hỏi của Đức Anh Ngô - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến

82 

***nha nguyen thi kim thuy