Con hùm đâu có ăn cỏ đâu.

Cho BaCl2 vào từng mẫu thử của các chất trên

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ ---> BaSO₄ + 2NaCl

+ Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng

Cho Na₂CO₃ vào mẫu thử các chất còn lại

+ Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là HCl

2HCl + Na₂CO₃ --->2 NaCl + CO₂ + H₂O

+ Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng

Cho MgCl₂ vào 2 mẫu thử còn lại

+ Xuất hiện kết tủa trắng là NaOH

2NaOH + MgCl₂ ---> Mg(OH)₂ + 2NaCl

+ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng là NaNO₃

\(m_{H_2SO_4}=13,77\left(g\right)\)

Theo đề => \(90-5=\dfrac{13,77.100}{15,3+m_{H_2O}}\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)

=> nCu = 0,05 (mol)

=> 40a + 102b = 12,2 (1)

\(\left\{{}\begin{matrix}MgO:a\\Al_2O_3:b\\CuO:0,05\end{matrix}\right.\)\(\underrightarrow{H_2}\) \(\left\{{}\begin{matrix}MgO:a\\Al_2O_3:b\\Cu:0,05\end{matrix}\right.\)\(\underrightarrow{HCl}\) \(\left\{{}\begin{matrix}MgCl_2:a\\AlCl_3:2b\\Cu:0,05\end{matrix}\right.\)\(\underrightarrow{NaOH}\) \(\left\{{}\begin{matrix}ktua\left\{{}\begin{matrix}Mg\left(OH\right)_2:a\\Al\left(OH\right)_3:2b-0,82+2a+6b\end{matrix}\right.\\dd\left\{{}\begin{matrix}NaAlO_2:0,82-2a-6b\\NaCl:2a+6b\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)\(\underrightarrow{t^o}\left\{{}\begin{matrix}MgO:a\\Al_2O_3:2a+3b-0,41\end{matrix}\right.\)

Ta có, bảo toàn Cl => nNaCl = 2a + 6b (mol)

Bảo toàn Na => nNaAlO2 = 0,82 - 2a - 6b (mol)

Bảo toàn Al => nAl(OH)3 = 2b - 0,82 + 2a + 6b = 4a + 6b - 0,82 (mol)

=> nAl2O3 = 2a + 3b - 0,41 (mol)

Bảo toàn Mg, nMgO = a (mol)

Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là 6,08 gam

=> 6,08 = 40a + 102.(2a+ 3b - 0,41) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,09\left(mol\right)\\b=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> % khối lượng

Vì f(x) = f(-x) \(\forall x\in D\)

Theo đề => ở TN1 NaOH hết, Al2(SO4)3 dư sau phản ứng.

Ở TN2 khi tác dụng với NaOH, kết tủa dâng đến cực đại rồi tan ra 1 phần.

nNaOH = 0,6 (mol)

TN1: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

................................0,6.................0,2

nNaOH = 0,6 (mol)

=> nAl(OH)₃ = 0,2 (mol)

=> m = 15,6 (g)

TN2: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH ---> 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

...........a.....................6a..................2a

Al(OH)₃ + NaOH ---> NaAlO₂ + 2H₂O

0,2 - 2a........0,2 - 2a ...............................

nNaOH = 0,9 (mol)

=> 6a + 0,2 - 2a = 0,9

=> a = 0,175 (mol)

Vậy a = 0,175 mol; m = 15,6 gam.

Dùng BaCl₂ và Na₂SO₄ để nhận biết.

Gọi X là kim loại, n là hóa trị

Ta có: \(X\left(\dfrac{0,04}{n}\right)\rightarrow\dfrac{n}{2}H_2\left(0,02\right)\)

\(\Rightarrow2,74=\dfrac{0,04}{n}.X\)

Với n = 1;2;... ta có n = 3 -> X = 137 (Ba)