n_H2=\(\dfrac{V}{22,4}\)=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05(mol)

n Fe3O4=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{6,9}{232}\)=0,03(mol)

pthh:

Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O

1mol.............4mol.......3mol......4mol

0,0125mol<-0,05mol->0,0375mol

*lập tỉ lệ và so sánh:\(\dfrac{0,05}{4}\)<\(\dfrac{0,03}{1}\)=>hirdro pứ hết, Fe3O4 dư

a) khối lượng Fe3O4 phản ứng là:

m(pứ)= n*M=0,0125*232=2,9(g)

phần trăm oxit sắt có bị khử là:

\(\dfrac{m\left(pứ\right)\cdot100}{m\left(bđ\right)}\)= \(\dfrac{2,9\cdot100}{6,9}\)=42%

khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

m Fe= 0,0375*56=2,1(g)

m(Fe3O4 dư)= m(bđ)- m(pứ)=6,9-2,9=4(g)

gọi a là số mol của Fe3O4=> m (Fe3O4)= 232a(g)

b là số mol của CuO => m(CuO)= 80b(g)

Ta có:m (Fe3O4)+m(CuO)= 232a+80b=35,2(1)

pthh:

Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O

1mol......4mol......3mol......4mol

a(mol).............->3a(mol)

CuO + H₂ -> Cu + H₂O

mFe= n*M = 3a*56=168a(g)

1mol.....1mol....1mol.....1mol

b(mol)...........->b(mol)

mCu= n*M = 64b(g)

ta lại có mFe+ mCu= 168a+64b=26,4(2)

từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

<=> a= 0,1; b=0,15

suy ra:

m Fe3O4= 232a=232*0,1=23,2(g)

m CuO =80b=80*0,15=12(g)

Vdd=500ml=0,5(l)

n (H2SO4)= C_M* V dd = 1,2*0,5=0,6(mol)

pthh:

Fe + H₂SO₄-> FeSO₄+H₂

1mol...1mol,,,,,,1mol.....1mol

..........0,6mol->0,6mol->0,6mol

khối lượng sắt (II) sunfat là:

m = n *M = 0,6 * 152=91,2(g)

thể tích H2 thu được ở đktc là:

V = n* 22,4 =0,6*22,4 = 13,44(l)

n (H2O)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{5,4}{18}\)=0,3(mol)

2H₂ + O₂ ----> 2H₂O

2mol.......1mol...........2mol

...............0,15mol<-0,3mol

thể tích oxi cần dùng ở đktc là:

V (O2) =n *22,4= 0,15*22,4=3,36(l)

n (k)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,7}{39}\)=0,3(mol)

pthh:

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

2mol....2mol......2mol.........1mol

0,3mol...0,3mol->0,3mol

lập tỉ lệ và so sánh: \(\dfrac{0,3}{2}=\dfrac{0,3}{2}\)=> K, H₂O phản ứng hết

khối lượng của KOH sinh ra là:

m = n * M = 0,3 *56=16,8(g)

m(ct)_HCl= \(\dfrac{C\%\cdot mdd}{100}\)= \(\dfrac{7,3\cdot200}{100}\)= 14,6(g)

n _HCl\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{14,6}{36,5}\)= 0,4(mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂+H₂

1mol........2mol........1mol....1mol

0,2mol<-0,4mol-->0,2mol->0,2mol

khối lượng kẽm cần dùng là:

m (Zn) = n*M= 0,2*65=13(g)

thể tích khí hidro thoát ra ở dktc là:

V (H2) = n*22,4= 0,2*22,4=4,48(l)

khối lượng của dung dich sau phản ứng là:

m(dd sau pứ) = m (Zn)+ m (HCl bđ) - m H2

= m (Zn)+ m (HCl bđ) - n * M

= 13+200-0,2*2=212,6(g)

khối lượng của ZnCl2 sau phản ứng là:

m (ZnCl2 ) =n *M= 0,2* 136= 27,2(g)

nồng độ dung dịch sau phản ứng là:

C%=\(\dfrac{mct\cdot100}{mdd}\)= \(\dfrac{27,2\cdot100}{212,6}\)=12,79%

cho que đóm đang cháy đưa vào mỗi lọ nếu

- que đóm cháy bình thường là không khí

- que đóm cháy mạnh hơn là khí oxi

- khí trong bình cháy với ngọn lửa màu xanh thì khí trong bình là hidro

- nếu que đóm vụt tắt khí trong bình là CO2

Vdd H2SO4 = 200 ml =0.2 (l)

n _Zn=\(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{2,6}{65}\)= 0.04(mol)

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

1mol...1mol.......1mol.........1mol

0.04mol->0.04mol.........->0.04mol

thể tích khí hidro bay ra là:

V H₂= n *22,4= 0,04*22,4=0,896(l)

Ta có: C_M=\(\dfrac{n}{Vdd}\)= \(\dfrac{0.04}{0.2}\)= 0,2(M)

hay 4x= 0,2

=> x= 0,05

n Cu=\(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{4}{80}\)= 0,05(mol)

pthh:

CuO + H₂ -> Cu +H₂O

1mol.....1mol...1mol..1mol

0,04mol<-0,04mol->0,04mol

* lập tỉ lệ và so sánh: \(\dfrac{0,04}{1}\)<\(\dfrac{0,05}{1}\)

=> hidro phản ứng hết, CuO dư sau phản ứng

m CuO dư= n dư* M= (0,05-0,04)*80= 0,8( g)

m Cu = nCu* M= 0,04*64=2,56(g)

vạy khối lượng của chất rắn sau phản ứng là:

m(cr) = 0,8+2,56=3,36(g)

=> 100% - \(\dfrac{m\left(cr\right)\cdot100}{m\left(Cu\right)bđ}\)= \(\dfrac{3,36\cdot100}{4}\)=100%- 84%=16%

vậy sau khi phản ứng kết thúc, chất rắn trong ống nghiệm giảm đi 16%

(mk làm thí ah nha có sai xin mọi người sửa gìùm cho)

2. cho quỳ tím vào 3 mẩu thử nếu:

- quỳ tím hóa đỏ là HCl

- quỳ tím hóa xanh là NaOH

- quỳ tím không đổi màu là Na Cl

3)gọi kim loại có hóa trị (II) là R

gọi a (mol) là số mol của kim loại (II)

=> 5a (mol) là só mol của Al-> m Al = 135a (g)

mà M R *a +135a=4(1)

R + 2HCl -> RCl₂ + H₂

1 mol...2mol..........1mol...........1mol

a mol-->2amol

2Al + 6 HCl -> 2 Al Cl₃ + 3 H₂

5a mol-> 15amol

đổi V dd= 170 ml= 0.17(l)

mà ta lại có : n H2SO4 = V dd * C(M)= 2* 0.17= 0.34(mol)

hay 2a +15a=0.34

=> a=0.02(mol)

thay a=0.02 vào (1) ta được:

M(R) *0.02+135*0.02=4

=>M(R)*0.02+2.7=4

=> M(R)=65(g/mol)=> R là nguyên tố kẽm

gọi a là số mol của Na₂O => m Na2O= 62a (g)

b là số mol của BaO => m BaO = 153b (g)

ta có m Na2O+m BaO= 62a+153b = 27,7

Na₂O + H₂O -> NaOH

1 mol 1 mol 1 mol

a (mol) -> 2a(mol)

BaO + H₂O -> Ba (OH)₂

1 mol 1 mol 1 mol

b (mol) b (mol)

do lấy 1/10 dd nên : n NaOH = 2a *(1/10)= 0.2a(mol)

n Ba(OH)₂= b*1/10= 0.1b(mol)

NaOH + H₂SO₄ --> NaHSO₄ + H₂O

1 mol 1 mol 1 mol 1 mol

0.2 a (mol) -> 0.2 a( mol)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2H₂O

1 mol 1 mol 1 mol 1 m ol

0.1b( mol) ---> 0.1b( mol)

Vdd =300ml=0.3 l

ta lại có n H₂SO₄ = C_M* V dd=0.3 *0.1 =0.03 (mol)

hay 0.2a +0.1 b= 0.03 (2)

từ (1) và (2) ta có hệ phương trình <=> a = 0.075 mol; b= 0.15 mol

( làm tròn, mk ko biết dấu xấp xỉ nó nằm ở đâu hết nên đánh dấu "='' )

m Na2O= 0.075*62=4,65(g)

m BaO = 0.15* 153 =22.95 (g)

( bài làm mang tính chất lụi nha, đúng sai là chuyện của trời)