Bạn kiểm tra lại đề bài thử nhé, không có hợp chất SO₄ đâu, chỉ có ion SO₄^2- thôi

d_{\(\frac{H_2}{N_2}\)}= 2/28=1/14 <1

d_{\(\frac{NH_3}{N_2}\)}= 17/28 < 1

d_{\(\frac{SO_3}{N_2}\)}= 80/28 > 1.

d_{\(\frac{SO_2}{N_2}\)}= 64/28 > 1.

Al + 4HNO₃ --> Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O                                               

Fe + 4HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Dung dịch B gồm có Al(NO₃)₃, Fe(NO₃)₃ và HNO₃. Chất kết tủa là Al(OH)₃ và Fe(OH)₃.

Đặt a, b là số mol của Al và Fe. Thiết lập hệ phương trình để tìm a và b.

n_NO =  a + b = 0.5 mol.

m _{kết tủa} = 78a + 104 b = 41.9 gam

giải ra a = 0.4 , b = 0.1.

Suy ra khối lượng hỗn hợp kim loại m = 27*0.4 + 56*0.1 =16.4 gam

Tính %m_Al = (0.4*27*100)/16.4 = 65.85%, %m_Fe = 43.15%

Chúc bạn học tốt nhé. Không hiểu thì inbox mình nhé :D 

Chào bạn

Đặt số mol của Mg và Al là a và b.

Khối lượng của hỗn hợp là 1,5 gam nên có phương trình 24a + 27b = 1.5 (1)

Dựa vào PTPU ta có tổng số mol khí hidro thu được là 0.075 mol nên ta có phương trình a + 1.5b = 0.075 (2)

Kết hợp (1) và (2) giải hệ phương trình có a = 1/40 và b = 1/30

Thay vào tính ra %Mg = 40%, %Al = 60%.

Không hiểu thì nói mình chỉ cho nhé :D

a)     Vì A và B là 2 kim loại kiềm nằm kế tiếp nhau trong nhóm A nên đặt M là kim loại trung bình của A và B.

2M + 2H₂O --> 2MOH + H₂

V_H2 = 2,24l nên n_H2 = 0.1 mol. Suy ra n_M= 2n_H2 = 0.2 mol

Tính ra M_M = 31 nên lựa chọn Na và K vì M_Na = 23 < M_M = 31 < M_K = 39.

b)    Theo PTPU ta có :

n_NaOH = n_KOH = 0.2 mol

m_dd = m_{hh kim loại} + m_H2O – m_H2 = 6.2 + 100 – 0.2 = 106 gam

C% _NaOH = (0.2*40*100)/106 = 7.55%

C%_KOH = 10.57%

a) Có 3 lớp electron nên nằm ở chu kỳ 3 trong bảng HTTH. Lớp ngoài cùng có 3 electron nên cấu hình sẽ là 3s²3p¹. Như vậy cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Z= 13 là Al)

b) Có 2 lớp electron nên nằm ở chu kỳ 2 trong bảng HTTH. Lớp ngoài cùng có 2 electron nên cấu hình sẽ là 2s². Như vật cấu hình electron là 1s²2s² (Z= 4 là Be)

c) đang đề cập tới là cấu hình electron của ion Fe³⁺ . Số hiệu nguyên tử của Fe là 26.

d) đang đề cập tới là cấu hình electron của ion Zn²⁺ .Số hiệu nguyên tử của Zn là 30

Tổng số hạt trong nguyên tố A là 58 : 2Z + n = 58.

Số hạt proton ít hơn số hạt nơ tron là 1 hạt : -Z + n =1. 

lập hệ phương trình tính ra Z= 19, n= 20.

kết quả p= e= Z= 19. n= 20 . A= 39

Chúc bạn học tốt nhé 

1.     Câu 1: n_P = 0.2 mol , n_O2= 0.3 mol

PTPU: 4P + 5O₂ --> 2P₂O₅

a)     Theo phản ứng: nếu dùng hết 0.2 mol P cần số mol O₂ tương ứng là (0.2*5)/4 = 0.25 mol <0.3 mol.

Suy ra O₂ dư. Số mol O₂ dư là 0.05 mol, hay khối lượng O₂ dư là 0.8 gam

b)    Chất được tạo thành P₂O₅, mP2O5 = 0.01*142= 1.42 gam

2.     Câu 2: CaCO₃ --> CaO + CO₂

Theo lý thuyết: Từ 150 kg CaCO₃ sẽ tạo ra khối lượng CaO  theo phương trình tương ứng là m_{CaO lt} = (150*56)/100 = 84 kg.

Theo thực tế thu được khối lượng CaO là m_{CaO tt} = 67.2 kg.

Suy ra Hiệu suất H = (m_{CaO tt} *100)/ m_{CaO lt} = 80%

Chúc bạn học tốt 

1. xác định số mol Al₂O₃ : 0.04 mol.

2. xác định số phân tử Al₂O₃ có trong 0.04 mol Al₂O₃: n_Al2O3*N_A = 2.408*10²² phân tử. (N_A: số Avogadro, mình lấy giá trị là 6.02*10²³ nhé)

3. Cứ 1 phân tử Al₂O₃ có 2 nguyên tử Al và 3 nguyên tử O thì 2.408*10²² phân tử có số nguyên tử Al và O là: 4.816*10²² Al và 7.224*10²² O.

Chúc bạn học tốt

x là phần trăm của 10B.

Khối lượng trung bình 10,82= \(\frac{10x+11\left(100-x\right)}{100}\) 

Tính ra %10B = 18%. %11B= 82%.

Tỉ lệ \(\frac{\%10B}{\%11B}=\frac{9}{41}\)

Từ tỉ lệ này tính thì 73 nguyên tử 10B có \(\frac{73\cdot41}{9}\simeq332.5\) nguyên tử 11B.

Thế kết quả vào kiểm tra lại Khối lượng trung bình của B là 10,8199 .

Chúc bạn học học tốt